初中化學的溶液配制計算題怎么做，求解。

一、用液體試劑配制：

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋質(zhì)量分數(shù)ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液質(zhì)量分數(shù)ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量相等原則得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積

C2：稀釋后的濃度 V2：稀釋后體積

例：用18mol/L的濃硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要濃硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，

冷卻后稀釋至500ml。

2、用固體試劑配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需稱取的質(zhì)量 C：欲配溶液濃度

V：欲配溶液體積 M：摩爾質(zhì)量

例：欲配制0.5mol/L的碳酸鈉溶液500ml，

該稱取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

稱取26.5克碳酸鈉溶于水中稀釋至500ml。

3、用液體試劑配制

公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000

V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積

d：比重 a：原溶液百分濃度

c：物質(zhì)的量濃度 M：相對分子質(zhì)量

例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，應量

取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

擴展資料

注意

1、氫氧化鈉為堿性化學物質(zhì)，濃鹽酸為酸性化學物質(zhì)，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！

2、要注意計算的準確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒攪拌。

5、容量瓶在使用前必須檢漏，檢漏的步驟為注入自來水至標線附近,蓋好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，觀察瓶塞是否滲水。如不漏,將塞子旋轉180度，再檢漏.如漏水，需換一套容量瓶,再檢漏。

6、在配置由濃液體稀釋而來的溶液時，如由濃硫酸配置稀硫酸時，不應該洗滌用來稱量濃硫酸的量筒，因為量筒在設計的時候已經(jīng)考慮到了有剩余液體的現(xiàn)象，以免造成溶液物質(zhì)的量的大小發(fā)生變化！

7、移液前應靜置至溶液溫度恢復到室溫（如氫氧化鈉固體溶于水放熱，濃硫酸稀釋放熱，硝酸銨固體溶于水吸熱），以免造成容量瓶的熱脹冷縮！

參考資料來源：百度百科-溶液配制

參考資料來源：百度百科-配制溶液

含水率計算公式，含水率怎么算

鹽分還是鹽份的區(qū)別？

水分和水份的區(qū)別：基本意思不一樣、側重點不一樣1、基本意思不一樣。 水分是指含在物體內(nèi)部的水。 水份指物質(zhì)中所含水的質(zhì)量與總質(zhì)量的比值，通常表示為百分數(shù)，常用于化驗指標，為生產(chǎn)、處理等提供依據(jù)。2、側重點不一樣。 水分適用語境比較多，比喻敘述中不切實、虛夸的成分。 水份用得比較少，因為“水份”側重于說明物體含水量的比例。 鹽分和鹽份的區(qū)別基本與水分和水份的區(qū)別相似。鹽分是指以克表示的每公斤海水中的總鹽量。

初中化學計算題解題方法，主要是特殊方法，差量，關系，守恒，估算，平均值，規(guī)律等。請講解方法如何使用

初中化學計算題解題方法 一、質(zhì)量守恒定律： “質(zhì)量守恒”指 參加化學反應 的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不 包括未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)） 。理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”，即： 二、化學方程式計算的解題技巧與方法： 化學計算是中學化學教學的重要內(nèi)容之一 , 它包括化學式的計算、化學方程式的計算、 溶液的計算等。是從量的方面幫助學生認識物質(zhì)及其變化規(guī)律的。通過有關混合物發(fā)生反應 的化學方程式、質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)溶解度的綜合計算題 , 可以幫助學生加深對有關概念和原理的 理解 , 培養(yǎng)學生的思維判斷、分析和綜合能力?；瘜W計算題涉及的內(nèi)容豐富、形式多樣 , 既考查 學生

進行體育鍛煉要及時補充水分，在體育鍛煉中應怎樣飲水？

水，是人體不可缺少的成分，成年人體內(nèi)水分約占體重的60——70%，兒童可占80%以上。水在人體內(nèi)生理功能上有很重要的作用，它直接參加人體的代謝過程，可以調(diào)節(jié)體溫，保持腺體的正常分泌等。如人體內(nèi)水分喪失，會直接影響其生理機能的。

當失去體重的4——5%的水分，肌肉的工作能力下降約20——30%；當失去體重的10%的水分時，則會造成循環(huán)衰竭。所以保持人體內(nèi)水分代謝的平衡是十分重要的。當我們進行體育鍛煉時，不僅消耗了大量的能量，同時也喪失大量的水分，特別是熱天水分會喪失更多。所以在鍛煉中和鍛煉后，如何補充水分是一個十分重要的問題。

有人在劇烈的運動中或者運動后，大量的飲水，這是十分錯誤的，將給身體造成極大的危害。首先，因為不僅大量水分逐漸進入血液，使血液稀釋，血量增加，從而加重了心臟的負擔；而且血液中過多的水分又要由腎臟排出，這會增加腎的負擔。同時由于水分的排出還導致鹽分的損失，這將引起各器官，主要是中樞神經(jīng)系統(tǒng)機能降低，導致四肢無力、抽筋等現(xiàn)象。其次，大量飲水后，由于不能馬上被吸收，水在胃中貯留，不僅影響消化而且當繼續(xù)運動時，水在胃中晃動，使人不舒服，并可能引起嘔吐。所以我們不應在體育鍛煉中，特別是劇烈的體育鍛煉中大量飲水。

為了在體育鍛煉中盡量不喝或少喝水，要讓飲食中含有足夠的水分。有人在運動時感到口渴，但并不是體內(nèi)真正缺水，而是因運動使口腔和咽喉粘膜的水分蒸發(fā)，或塵埃刺激以及唾液分泌減少所致。這樣的口渴不應喝水，可以用嗽口來解除渴感。即是在鍛煉中需要飲水，也要少量地喝上幾口濃度為0.25%——0.5%的淡鹽水，而不可暴飲。運動之后也可以少量地飲一些談鹽水。如果鍛煉中流汗太多，在適當?shù)男菹⒑螅燥垥r加一些湯類食物即可?？傊?，在天熱和出汗多的情況下，應補充一定量的水分但要少量多飲。此外，在運動中更不能喝涼水。