10%稀硫酸怎么配

假如要配制1000克10%的稀硫酸的話： 需要密度為1.84g/ml的98%濃硫酸的質(zhì)量是：1000g X10% / 98% = 102.0408g（濃硫酸的體積是：102.0408g / 1.84g/ml = 55.46ml） 需要密度為1g/ml的水的質(zhì)量是：1000g - 1000g X10% / 98% = 897.9592g（水的體積是：(1000g - 1000g X10% / 98%) / 1g/ml = 897.96ml） 也就是說將 55.46ml密度為98%的濃硫酸緩緩倒入897.96ml密度為1g/ml的水中，并要用玻璃棒不斷的攪拌，最后你就能得到1000克10%的稀硫酸

稀硫酸怎么配制

稀硫酸配制方法：用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內(nèi)壁緩緩倒入，并且要不停的攪拌，以釋放化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，如果發(fā)熱嚴(yán)重，用涼水或冰水降溫，然后稀釋到需要的比例或體積即可。

稀硫酸是通過將濃硫酸倒入水中配置，配置的稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強(qiáng)腐蝕性）等特殊化學(xué)性質(zhì)。

擴(kuò)展資料

稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的基礎(chǔ)反應(yīng)：

1、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注：濃硫酸會(huì)使鐵鈍化，從而不能反應(yīng)）

2、Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑

3、Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑

4、2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑

5、4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

稀硫酸還可以和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：

1、MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

2、CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O

參考資料：百度百科—稀硫酸

現(xiàn)有98%的濃硫酸500毫升，可配制成10%的稀硫酸多少克，需加水多少毫升

4400,硫酸含量490，稀硫酸共為4900，所以加水4400ml即可

配1000ml溶液10%的硫酸需要多少溶液及水。

查 10%的稀硫酸密度為1.07g/cm3 98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3 設(shè)需要V ml 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變 得 1000 * 10% * 1.07 = 98% * V *1.84 得 V= 59.34 ml 需要98%的濃硫酸的體積為:59.34 ml 故需要水的質(zhì)量為：1000 * 1.07 - 59.34 * 1.84 = 934.58-54.35= 960.8 g 故需要水的體積為: 960.8 ml 所以需要98%的濃硫酸的體積為:59.34 ml，水 960.8 ml 不明白HI

濃硫酸配置成稀硫酸需要加多少水

設(shè)濃硫酸體積為x，需要水的體積為y。根據(jù)稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程： 1.98x*98%=(1.98x+1.0y)*30% 1.98x*68=30y x:y=30:(1.98*68)=1:4.488