求氫氧化鈉,碳酸鈉,碳酸鈣,碳酸氫鈣,氫氧化鈣所有反應(yīng)集合
- 教育綜合
- 2022-05-31 07:56:08
氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)化學(xué)方程式
氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng),化學(xué)方程式: Ca(HCO3)2+2NaoH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3(過(guò)量氫氧化鈉) Ca(HCO3)2+NaoH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3(少量氫氧化鈉) 一、如果NaOH不足,那么碳酸氫根離子并沒(méi)有全部參加反應(yīng),而離子方程式是寫(xiě)實(shí)際參加反應(yīng)的離子,而沒(méi)有參加反應(yīng)的離子就刪除了。 化學(xué)方程式: Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3 ↓+ NaHCO3 + H2O 改寫(xiě)成離子方程式為; Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 ↓ + H2O 可見(jiàn)鈣離子與碳酸氫根離子是1∶1的關(guān)系。 二、由于NaOH是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
化學(xué)方程式如下:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
該反應(yīng)的離子方程式如下:
CO3 2-+ Ca2+ = CaCO3 ↓ (注,2-、2+為上標(biāo),3為下標(biāo))
氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng),生成碳酸鈣,碳酸鈣難溶于水,因此出現(xiàn)碳酸鈣白色沉淀。氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),生成氫氧化鈉和碳酸鈣。復(fù)分解反應(yīng)往往不能進(jìn)行到底而產(chǎn)生混合溶液。但是在氫氧化鈣與碳酸鈉這個(gè)反應(yīng)里,由于產(chǎn)生了沉淀,所以反應(yīng)能夠進(jìn)行。
擴(kuò)展資料:
有關(guān)氫氧化鈣的化學(xué)反應(yīng)以及化學(xué)方程式:
1、氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、氫氧化鈣與酸反應(yīng),生成鹽和水。
稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng):
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
3、氫氧化鈣與某些鹽反應(yīng),生成另一種堿和另一種鹽。
碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng):
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
硝酸銨與氫氧化鈣反應(yīng):
2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2
氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng):
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
參考資料來(lái)源:百度百科-氫氧化鈣
有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈣、氫氧化鈉組成的混合物27.2g,把它們?nèi)苡谧懔康乃校?/h3>氧化鈣 與水發(fā)生作用生成 氫氧化鈣 的反應(yīng)式: CaO + H2O = Ca(OH)2 碳酸氫鈣 沉淀氫氧化鈣為碳酸鈣的反應(yīng)式: NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + NaOH + H2O 碳酸鈣沉淀氫氧化鈣為碳酸鈣的反應(yīng)式: Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 依據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原理,反應(yīng)后質(zhì)量增加了29-27.2=1.8克,由于氧化鈣生成氫氧化鈣需要水的參與,增加的質(zhì)量為水的質(zhì)量1.8克,0.1摩爾。 氫氧化鈣與碳酸氫鈣生成的水的量與氧化鈣生成氫氧化鈣所需要水的量相同,可以相互抵消。 已知多出來(lái)的1.8克質(zhì)量就是水的質(zhì)量,為0.1摩爾碳酸氫鈉與多量氫氧化鈣反應(yīng),碳酸鈉與多量氫氧化鈉反應(yīng),方程式和離子方程式
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O如果碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應(yīng),則為2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+Na2CO3 2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O+co3 2- 碳酸鈉與多量氫氧化鈣反應(yīng),只有一個(gè),不管量多少,都是一個(gè)反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO3 2-+Ca2+=CaCO3↓氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸氫鈉關(guān)于二氧化碳
氫氧化鈣比氫氧化鈉吸收的二氧化碳多 氫氧化鈣是二元堿,一個(gè)氫氧化鈣分子最多可以吸收兩個(gè)co2分子生成碳酸氫鈣, 而氫氧化鈉一元堿一個(gè)氫氧化鈉分子最多可以吸收1個(gè)co2分子生成碳酸氫鈉
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