過氧化氫化學方程式是什么？

過氧化氫化學式：H?O?。

過氧化氫（化學式：HO），純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。

過氧化氫（化學式：H2O2），純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。

其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。

在不同情況下有氧化作用和還原作用。用于照相除污劑;彩色正片藍色減薄;軟片超比例減薄等。極易分解，不易久存。

2017年10月27日，世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，過氧化氫在3類致癌物清單中。

過氧化氫的制法

建議使用以下方法制?。?/p>

1，工業(yè)上制取方法：

乙基蒽醇+O2=乙基蒽醌+H2O2

乙基蒽醌+H2=Pd催化=乙基蒽醇

此方法是典型“零排放”的“綠色化學工藝”，只要H2和O2加催化劑就可制取。

2，實驗室制備方法:

實驗室里可用稀硫酸與BaO?或Na?O?反應來制備過氧化氫：

BaO?+H?SO?==BaSO?↓+H?O?Na2O2+H2SO4+10H?O=Na?SO?*10H2O↓+H?O?過濾后的溶液含6-8%的H?O?.Na?SO?*10H2O在含水量少的濃硫酸中為沉淀。

過氧化氫的化學方程式

化學式是H2O2，相關方程式常見的有這些 氧化性 具有較強的氧化性 H2O2＋ 2KI ＋ 2HCl ==== 2KCl ＋ I2＋ 2H2O 2Fe2+ ＋ H2O2＋ 2H+ ==== 2Fe3+ ＋ 2H2O H2O2+H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4 注：在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O，在中性或堿性條件其還原產物為氫氧化物. 還原性 2KMnO4＋ 5H2O2＋ 3H2SO4 ==== 2MnSO4＋ K2SO4 ＋ 5O2↑＋ 8H2O H2O2＋Cl2＝2HCl ＋ O2注：H2O2的氧化產物為O2 不穩(wěn)定性 過氧化氫

過氧化氫的化學式是什麼？

過氧化氫化學式為H?O?，俗稱雙氧水。 外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑，其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。在一般情況下會分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳或用短波射線照射。

過氧化氫制氧化學方程式

2H2O2==2H2O+O2(氣體） 可以用電子守恒做 反應里，只有氧的價態(tài)變化，分別從-1變成0（失去電子）和-2（得到電子），屬于歧化反應 H2O2==H2O+O2 從反應物觀察，變成O2的氧比H2O多一個，即升的比降的多一，所以，H2O的系數(shù)比應該是O2的兩倍（遵守得失電子守恒），所以H2O是2，產物好了，就用原子守恒，把反應物的系數(shù)配出來，所以最后是 2H2O2==2H2O+O2(氣體）