一道化學推斷題

(1)一定有銀，因為有沉淀，所以有銀離子，說明銅、鐵的量不足以置換出全部的銀，所以只有一部分置換出來的銀成為了濾渣中一定有的金屬！ 溶液中一定有銀離子，因為有白色沉淀，一定有鐵、銅離子因為，鐵、銅置換了銀。 若無沉淀，說明銀離子全部置換出來，一定有銀?？赡苡秀~和鐵，因為銅和鐵可能都過量。也可能恰好完全反應！溶液中一定有鐵離子，因為鐵的活動性比銅強，所以鐵和溶液先反應，如果鐵不夠用，銅才會開始反應。所以不管怎么說，鐵離子一定有?？赡苡秀~離子啦。因為鐵可能真的不夠用。一定沒銀離子，因為沒沉淀。 (2)一定有鐵、銅、銀，因為有氣體，而銅、銀活動性在氫后，所以一定有鐵。上一問以說明了鐵有剩余，銅一定等

一道化學的推斷題

逆推法，突破口是D，即CO2，因為E和D有相同的元素組成，因此E是CO。C和丙均為黑色固體，可見是C經(jīng)過CO還原生成丙。因此C是Fe3O4，丙是Fe。再接下來，甲可以生成CO也可以生成Fe3O4，共同的元素是O，因此甲是O2，（O2和碳不完全燃燒生成CO，F(xiàn)e在純O2中燃燒生成Fe3O4），因此乙是H2，B是H2O，A是H2O2

一道化學的推斷題，化學好的人進??！在線等

（1）試劑a是一種可溶性堿，那么白色沉淀A是（ 氫氧化鎂 ）；該反應的化學方程式為（ MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ）。 （2）加入試劑B發(fā)生反應的化學方程式是（ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ）。 （3）操作M是（ 蒸發(fā)溶劑 ）。

一道化學的物質推斷題

根據(jù)①加入過量試劑B后，生成有色沉淀，過濾后得濾液為無色，滴加酚酞后呈紅色；說明B為堿溶液， 根據(jù)②向沉淀中加入過量稀硝酸后，沉淀部分溶解，過濾后溶液為藍色，濾紙上殘留白色固體，說明 沉淀為BaSO4和Cu(OH)2，由此得出 ：⑴A物質是（CuSO4），B試劑是（Ba(OH)2）； ⑵CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O ⑶紙上殘留的物質是BaSO4

一道高中有機化學推斷題，求詳細解釋推導過程

這位同學想必是知道了答案，但是不知道是如何得到有機物A和B的，我就來說一下我的思路：

推出A和B的條件有5個：

• A是一種烴，且分子式為C10H16

• C的結構簡式：

（處理后的）

• H的結構簡式：

  

• B的分子式：C3H4O3

• 題中所給的信息：氧化反應方程式（斷鍵原理狠重要）

本題的突破點就在于有機物C和H的比較，經(jīng)過觀察我們發(fā)現(xiàn)紅圈的部分是C相對H所缺失的，也就是判斷有機物B的關鍵所在：

通過分析所給的氧化反應方程式的斷鍵原理，我們不難得出“B”是：

但是B里有三個氧原子，這里面只有兩個，問題出在哪呢？

這個問題很好解決，由于是氧化反應，分子左側的醛基很容易被氧化成羧基，于是就變成了：

此時B的分子式為C3H4O3，與原題相符。

分析到這里，想推出A來也不是什么難事了（那個氧化反應的機理一定要搞清楚）：

將兩者拼在一起后A的結構簡式為：

這就是推出A的整個過程，希望對你有幫助。