兩種氣體在等溫條件下 在一個中間有導(dǎo)熱隔板分開的盒子中 之后抽開隔板混合氣體 請問下 為什么

做功這個用物理方面的解釋就是，力是相互，兩種氣體一個做正功，一個做負功，則整體做功為0。至于體積嘛。。。不會~

如圖所示，上瓶盛的是空氣，下瓶盛的是紅棕色的二氧化氮氣體．當(dāng)抽出玻璃片后，會觀察到紅棕色氣體逐漸擴

因為分子是不斷運動的，空氣中的分子和二氧化氮分子都在運動，最后兩瓶中的氣體顏色趨于一致．
故填：變淺；相同；分子是不斷運動的；繼續(xù)．

熱力學(xué)求助 兩種氣體在等溫條件下 在一個中間有導(dǎo)熱隔板分開的盒子中 之后抽開隔板混合氣體 請

1. 先分析體系類型：等溫，恒容，非絕熱。因為恒容所以肯定體積不會變化。

2. 你有一個熱學(xué)認識的誤區(qū)——外壓。氣體的混合的確是可以分開算的，不過如果你分開算的話就不可以將另一部分氣體的壓強當(dāng)做外壓去計算了，因為氣體壓力本身就是由分子作用力和相互運動產(chǎn)生的，如果分開算就不可以計算這種力，更不能當(dāng)做抗外壓做體積功。。物理化學(xué)中，外壓的使用條件就是把氣體當(dāng)做一個整體然后去計算環(huán)境對這個整體的壓力。。。所以如果分開算的話每種氣體都是對真空擴散，p=0所以pdV=0所以不做功

3. 可逆不可逆不僅要看做功，還要看熵變，兩者加起來就是吉布斯自由能變，雖然這個過程沒有能量轉(zhuǎn)移和逸出體系，但是體系的熵是增加的（因為混合），所以吉布斯自由能變不等于0，所以不可逆（即正向自發(fā)反向不自發(fā)）只有吉布斯自由能變=0時才可逆。

4. 我第三條說的內(nèi)容你可能還沒學(xué)到，往后翻翻書就可以看到了。

5. 純手打望采納。另外一樓那位純屬扯淡。
   

采用隔板將絕熱剛性容器分為兩部分，一部分存有氣體，一部分真空，當(dāng)隔板抽去后。。。為什么在這里氣體不

氣體擴散過去了。做工要找到做工的對象，氣體通過什么方式對誰做功了？也就是氣體吧能量通過什么方式傳遞給誰了？都沒有嘛，所以不做功。當(dāng)氣體擴散過去之后你想不借助外力他還能還原成一邊有空氣，一邊真空嘛？不行吧，那就是不可逆的。 初略解釋，你再看看其他大神的回答。

物理化學(xué)題目：在兩側(cè)分別通入溫度、壓力、性質(zhì)均不相同的氣體發(fā)生混合。求混合過程的W。

1.將箱內(nèi)全部氣體為體系時，則將整個容器作為體系，其界面自然就是容器的界面了，由于其是恒容的，也就是界面沒有動~那自然就是體積變化為零了~故做功也為零~要判斷是否做功，要看界面~界面不同，體系與環(huán)境就不同，其做功自然也就不同了~~ 2.絕熱，則Q為零。根據(jù)定義？dU=Q+W=W=-PdV. 然后dH=dU+d(PV)=dU+VdP+PdV,于是將上式dU代入得， dH=-PdV+VdP+PdV=VdP. 也就是焓變由壓強變而確定。根據(jù)題意，其壓力升高。故dP大于零。整個焓變也大于零~~~