ΔG=ΔH-TΔS 是什么公式來的？G、H、T、S分別是什么？要詳細的解釋?。应な鞘裁匆馑迹浚?/h3>

1、由G = U ? TS + pV = H ? TS公式來的

物理意義是：在等溫等壓的平衡態(tài)封閉系統(tǒng)，吉布斯函數(shù)的減少量可以衡量體系輸出的非體積功。

2、（1）G：吉布斯自由能

是在化學(xué)熱力學(xué)中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學(xué)函數(shù)，又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。

（2）T是溫度

一般用絕對溫度表示，單位為K，計算式為T=攝氏溫度℃+273（K）

（3）S是熵

是熱力學(xué)中表征物質(zhì)狀態(tài)的參量之一，用符號S表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。

（4）H是焓

是熱力學(xué)中表征物質(zhì)系統(tǒng)能量的一個重要狀態(tài)參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學(xué)能再附加上PV這部分能量的一種能量。

3、Δ是指某一狀態(tài)時的變化值。

擴展資料

在等溫等壓反應(yīng)中，如果吉布斯自由能為負，則正反應(yīng)為自發(fā)，反之則逆反應(yīng)自發(fā)。如果為0，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。此時，根據(jù)范特霍夫等溫公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J變成平衡常數(shù)，于是有：

ΔG0 = -RT ln K

要注意，使用范特霍夫等溫公式時，ΔG和ΔG0的溫度一定要相等。

這樣，可以推出以下結(jié)論：

ΔG0>0時，K<1；

ΔG0=0時，K=1；

ΔG0<0時，K>1。

等溫、等壓的封閉體系內(nèi)，不作非體積功的前提下，任何自發(fā)反應(yīng)總是朝著吉布斯自由能（G）減小的方向進行。ΔG=0時，反應(yīng)達平衡，體系的G降到最小值。

參考資料來源：百度百科-吉布斯自由能

化學(xué)熱力學(xué)0=∑vB*B 是什么意思 是表示反應(yīng)式氣體體積代數(shù)和為零嗎？

VB表示產(chǎn)物和反應(yīng)物在方程式中的計量數(shù)，對于生成物VB取正值，反應(yīng)物VB取負值 ∑表示求和

在matlab程序中遇到這樣一個命令 a=hsv(b); b是一個size為1X1的變量，a是一個輸出。 請問這語句是什么意思

符號; %—用來表示該行為注釋行。 可以使命令行不顯示運算結(jié)果， 2、x 為0 ～4pi ，步長為0.1pi 的向量，使用命令 x=0:0.1*pi:4*pi 創(chuàng)建。 3、輸入矩陣A= ，使用全下標方式用A(2,2)取出元素“-5 ”，使用單下標方式用A(5)取出元素“-5 ”。 4、符號表達式sin(2*a+t)+m 中獨立的符號變量為 t 。 5、M腳本文件和M函數(shù)文件的主要區(qū)別是M腳本文件沒有函數(shù)定義和M函數(shù)文件有函數(shù)定義_______。 6. 設(shè)x是一維數(shù)組，x的倒數(shù)第3個元素表示為x(_end-2_) 設(shè)y為二維數(shù)組，要刪除y的第34行和48列，可使用命令y(34,:)=[] ； y

熱力學(xué)基本定律

(一)熱力學(xué)第一定律

1.體系和環(huán)境

被劃定的研究對象稱為體系,亦稱為物系或系統(tǒng)。與體系密切相關(guān)、有相互作用或影響所能及的部分稱為環(huán)境。根據(jù)體系與環(huán)境的關(guān)系可以把體系分為三類:①開放體系,體系與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換,又有能量交換;②封閉體系,體系與環(huán)境之間無物質(zhì)交換,但有能量交換;③孤立體系,體系與環(huán)境之間既無物質(zhì)交換,又無能量交換,故又稱為隔離體系。有時把封閉體系和體系影響所及的環(huán)境一起作為孤立體系來考慮。

2.體系的性質(zhì)

用宏觀可測性質(zhì)來描述體系的熱力學(xué)狀態(tài),這些性質(zhì)又稱為熱力學(xué)變量。分為兩類:①廣度性質(zhì),又稱為容量性質(zhì),它的數(shù)值與體系的物質(zhì)的量成正比,如體積、質(zhì)量、熵等。這種性質(zhì)有加和性,在數(shù)學(xué)上是一次齊函數(shù)。②強度性質(zhì),它的數(shù)值取決于體系自身的特點,與體系的數(shù)量無關(guān),不具有加和性,如溫度、壓力等。它在數(shù)學(xué)上是零次齊函數(shù)。指定了物質(zhì)的量的容量性質(zhì)即成為強度性質(zhì),如摩爾熱容。

3.熱力學(xué)平衡態(tài)

當(dāng)體系的性質(zhì)不隨時間而改變,則體系就處于熱力學(xué)平衡態(tài),它包括:①熱平衡,體系各部分溫度相等。②力學(xué)平衡,體系各部分壓力都相等,邊界不再移動。③相平衡,多相共存時,各相的組成和數(shù)量不隨時間而改變。④化學(xué)平衡,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的數(shù)量不再隨時間而改變。

4.狀態(tài)函數(shù)

體系的一些性質(zhì),其數(shù)值僅取決于體系所處的狀態(tài),而與體系的歷程無關(guān);它的變化值僅取決于體系的始態(tài)和終態(tài),而與變化的途徑無關(guān)。具有這種特性的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)的特性可描述為異途同歸、值變相等;周而復(fù)始,數(shù)值還原。狀態(tài)函數(shù)在數(shù)學(xué)上具有全微分的性質(zhì)。

5.狀態(tài)方程

體系狀態(tài)函數(shù)之間的定量關(guān)系式稱為狀態(tài)方程。這些方程大體上可以分為四種類型:立方型方程 (Duan et al.,2004;Patel et al.,1982;Peng et al.,1976;Redlich et al.,1949;Soave,1972)、維里 (virial)型方程 (Duan et al.,1992a,1992b;Soave,1999)、半經(jīng)驗統(tǒng)計力學(xué)方程 (Churakov et al.,2003a,2003b;Duan et al.,1995,2003)和 Helmholtz自由能參考方程 (Bucker et al.,2006;Setzmann et al.,1991;Span et al.,1996;Wagner et al.,2002)。如范德華方程

(V_m-b)=RT(a和b為常數(shù),P、T和V_m分別為壓力、溫度和摩爾體積)就是立方型方程的一種,展開后為V_m的一元三次方程。

6.熱和功

體系與環(huán)境之間因溫差而傳遞的能量稱為熱,用符號Q表示。一般地,體系吸熱, Q>0;體系放熱,Q<0。體系與環(huán)境之間傳遞的除熱以外的其他能量都稱為功,用符號W表示。功可分為膨脹功和非膨脹功兩大類。W的取號:環(huán)境對體系做功,W>0;體系對環(huán)境做功,W<0。Q和W都不是狀態(tài)函數(shù),其數(shù)值與變化途徑有關(guān)。

7.熱力學(xué)能

又稱內(nèi)能,是指體系內(nèi)部能量的總和,包括分子運動的平動能、分子內(nèi)的轉(zhuǎn)動能、振動能、電子能、核能以及各種粒子之間的相互作用位能等。熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù),用符號U表示,它的絕對值無法測定,只能求出它的變化值。

8.熱力學(xué)第一定律的表示

熱力學(xué)第一定律是能量守恒與轉(zhuǎn)化定律在熱現(xiàn)象領(lǐng)域內(nèi)所具有的特殊形式,說明熱力學(xué)能、熱和功之間可以相互轉(zhuǎn)化,但總的能量不變。熱力學(xué)第一定律是人類經(jīng)驗的總結(jié),說明第一類永動機不可能造成。

地球化學(xué)

對于微小變化有

地球化學(xué)

因為熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù),數(shù)學(xué)上具有全微分性質(zhì),微小變化可用 dU表示;Q和W不是狀態(tài)函數(shù),微小變化用δ表示,以示區(qū)別。

(二)熱力學(xué)第二定律

有兩種說法,一是克勞修斯 (Clausius)的說法:“不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體,而不引起其他變化”。二是開爾文 (Kelvin)的說法:“不可能從單一熱源取出熱使之完全變?yōu)楣?而不發(fā)生其他的變化”。后來被奧斯特瓦德 (Ostward)表述為:“第二類永動機(從單一熱源吸熱使之完全變?yōu)楣Χ涣粝氯魏斡绊?是不可能造成的”。這三種說法都是等價的。在地球化學(xué)研究領(lǐng)域中,熱力學(xué)第二定律及其派生的熱力學(xué)參數(shù)被廣泛應(yīng)用。

(三)熱力學(xué)第三定律

一種說法是在熱力學(xué)溫度 0K 時,任何完整晶體 (只有一種排列方式)的熵等于零。另一種說法是在溫度趨近于 0K 時的等溫過程中,體系的熵值不變,這稱為 Nernst 熱定理。即:

地球化學(xué)

材料力學(xué)，任何封閉系統(tǒng), 在平衡態(tài)有一熱力學(xué) 能 U, 它是狀態(tài)函數(shù)。什么是熱力學(xué)能？為什么說它

學(xué)過熱力學(xué)第一定律就知道，這里的熱力學(xué)能就是系統(tǒng)的內(nèi)能。對機械系統(tǒng)就是系統(tǒng)的動能和勢能的和，即機械能；對材料力學(xué)而言，內(nèi)能就是應(yīng)變能（即勢能，因為一般不考慮桿的質(zhì)量和桿的速度）。無數(shù)的實驗證明了內(nèi)能只與系統(tǒng)的狀態(tài)有關(guān)，而與系統(tǒng)經(jīng)歷的過程無關(guān)，因此內(nèi)能是狀態(tài)的函數(shù)。