初中化學(xué)題，高手請進(jìn)，謝～

1. 2H2O==電解== 2H2 +O2 36 4 1.8 x 36/4=1.8/x,解得：x=0.2g 所以氫氣體積為：0.2/0.0899L=2.22L 2. S + O2 ===SO2 32 32 x 8 32/32=x/8,解得：x=8g,選A 3.如果高錳酸鉀完全分解： 2KMnO4==加熱==K2MnO4 +MnO2 +O2 300 32 3.16 x 300/32 =3.16/x,解得：x=0.34g>0.3g 說明此時(shí)高錳酸鉀未完全分解，那么剩余的固體殘?jiān)?.KMnO4、MnO2 和K2MnO4，選B 4.這種題目就是根據(jù)質(zhì)量守恒來計(jì)算的，即反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量

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1.因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度變化起伏不大,吹風(fēng)日曬可以加速水分的蒸發(fā),使體系中的溶劑的量減少,從而使食鹽析出 2.因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度變化起伏不大 3.首先應(yīng)該出去那些難溶于水的那些雜質(zhì),溶解過濾,除去泥沙以后,加入Na2CO3除去MgCl2 CaCl2, CaSO4 MgSO4會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸鈉,然后用BaCl2定量滴定 4.會(huì)產(chǎn)生白色的沉淀,因?yàn)槿藬z入的氯離子會(huì)通過汗液排出體外,和銀離子反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀 5.第一種做法是錯(cuò)的,Na2CO3也是堿性的;第二種是對的.還可以通過通入定量的二氧化碳來計(jì)算其中是否含有雜質(zhì) 6.原料:食鹽,濃氨水,二氧化碳 NaCl+NH3+CO2+H2O=

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樓主既然說了是初中，沒有學(xué)物質(zhì)的量，那就用質(zhì)量算吧 小紅將固體均勻混合后取出4克放入大試管中加熱，到不再產(chǎn)生氣體為止，測得剩余固體的質(zhì)量為36.8克。 4-36.8？應(yīng)該是40g吧 1 Mn-54.94有的取55，看lz卷面試題規(guī)定了，這里取整好算些故取55 O-16 K-39 如果是40g的話，減少質(zhì)量為O2的質(zhì)量 即40g-36.8g=3.2g 設(shè)有KMnO4 x g，生成MnO2 y g 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ (39+55+64)*2 (55+32) 32 x y 3.2g x=31.6g y=8.7g 1)故原固體中含有31.6g的KMnO4，則原固體中Mn

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帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子即失去二個(gè)電子，核外有十個(gè)電子加上失去的二個(gè)電子，那么其原子核外共有12個(gè)電子，根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該元素是鎂，鎂離子符號(hào)：Mg2+。

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一|A：BaCl2 B:Na2CO3 C: HCl K2CO3+CaCl2====CaCO3!+2KCl K2CO3+2HCl=====2KCl+CO2+H2O = 二 氯化鈉的飽和溶液不能再溶解氯化鈉,但是溶液里的水卻可以溶解其他物質(zhì),從而達(dá)到清洗提純目的 三 1.X為碳酸鈉Na2CO3 Y為鹽酸HCl 2.左 氯化鈉 右 砝碼 3.目的是除盡氯化鈣 除盡過量的碳酸鈉 4. wg -----X 100% =a% x=100/a g x 需要水的質(zhì)量為(100/a -w)g 四 1.去少量水垢加水溶解,去上層清夜測PH值,如果大于7證明有氫氧化鈣,否則沒有. 2.計(jì)算:5g如果全部是碳酸鈣 則