H2SO4 2 H2O如何得到的，急救！?。。?/h1>
- 教育綜合
- 2022-06-11 12:58:47
如何制取硫酸
一般制法 實(shí)驗(yàn)室制法 1.可以用FeSO4.7H2O加強(qiáng)熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關(guān)鍵在于尾氣吸收。 2.可將二氧化硫氣體通入雙氧水制取硫酸，此法占率較低。 自然制法 酸雨能產(chǎn)生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）與大氣中的水反應(yīng)，生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸又與大氣中的氧氣反應(yīng)，生成硫酸（H2SO4），落到地面 [3] 其他硫酸制備工藝 （1）氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產(chǎn)硫酸方法 （2）采用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝 （3）草酸生產(chǎn)中含硫酸廢液的回收利用 （4）從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純硫酸是如何產(chǎn)生的
方法一 生產(chǎn)硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。 制取二氧化硫（沸騰爐） 燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫S+O2==點(diǎn)燃==SO2 4FeS2+11O2==高溫=8SO2+2Fe2O3 接觸氧化為三氧化硫（接觸室） 2SO2+O2==五氧化二釩催化并加熱==2SO3（可逆反應(yīng)） 用98.3%硫酸吸收（吸收塔） SO3+H2SO4==H2S2O7（焦硫酸） 加水 H2S2O7+H2O==2H2SO4 提純 可將工業(yè)濃硫酸進(jìn)行蒸餾，便可得到濃度95%～98%的商品硫酸。 二水法磷酸反應(yīng)后，利用磷石膏，工業(yè)循環(huán)利用工業(yè)制H2SO4的方法！
硫酸之一 硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同，可分為含水硫酸、無水硫酸和發(fā)煙硫酸。當(dāng)SO3與H2O的分子比小于1時(shí)為含水硫酸，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于100％；分子比等于1時(shí)為無水硫酸，其濃度為100％；分子比大于1時(shí)為發(fā)煙硫酸，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％。無水硫酸為一種無色透明、有強(qiáng)腐蝕性的油狀液體，密度1.8269g／cm3(25℃)，熔點(diǎn)10.36℃，沸點(diǎn)330℃。純硫酸受熱時(shí)放出SO3，當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到98.3％時(shí)，成為恒沸溶液，其沸點(diǎn)為338℃，密度1.834g／cm3(25℃)。濃硫酸溶于水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8)，這H2SO4是什么？？
硫酸 百科名片 硫酸，分子式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。硫酸是基本化學(xué)工業(yè)中重要產(chǎn)品之一。它不僅作為許多化工產(chǎn)品的原料，而且還廣泛地應(yīng)用于其他的國(guó)民經(jīng)濟(jì)部門。 目錄 化學(xué)品簡(jiǎn)介名稱 化學(xué)式 相對(duì)分子質(zhì)量 成分/組成信息 密度 摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的量濃度 中心原子雜化方式 結(jié)構(gòu) 物理性質(zhì) 濃硫酸化學(xué)性質(zhì)1.脫水性 2．強(qiáng)氧化性 3．難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)） 稀硫酸化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 常見誤區(qū) 物理性質(zhì)吸水性 一般制法實(shí)驗(yàn)室硫酸制法 其他硫酸制備工藝 工業(yè)制法1.制取二氧化硫 2.接觸氧化為三氧化硫 3.用98.3%硫酸吸收 4.加水 提純工藝H2O+SO2的生成物為什么是H2SO3或 H2SO4？分別是在什么情況下生成？尤其是H2SO4詳解一下，拜托了！
H2O+SO2只會(huì)得到H2SO3，因?yàn)槭欠茄趸€原反應(yīng)，只有與氧氣接觸，2H2SO3+O2=2H2SO4，才生成硫酸。
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如何制取硫酸
一般制法 實(shí)驗(yàn)室制法 1.可以用FeSO4.7H2O加強(qiáng)熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關(guān)鍵在于尾氣吸收。 2.可將二氧化硫氣體通入雙氧水制取硫酸，此法占率較低。 自然制法 酸雨能產(chǎn)生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）與大氣中的水反應(yīng)，生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸又與大氣中的氧氣反應(yīng)，生成硫酸（H2SO4），落到地面 [3] 其他硫酸制備工藝 （1）氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產(chǎn)硫酸方法 （2）采用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝 （3）草酸生產(chǎn)中含硫酸廢液的回收利用 （4）從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純硫酸是如何產(chǎn)生的
方法一 生產(chǎn)硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。 制取二氧化硫（沸騰爐） 燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫S+O2==點(diǎn)燃==SO2 4FeS2+11O2==高溫=8SO2+2Fe2O3 接觸氧化為三氧化硫（接觸室） 2SO2+O2==五氧化二釩催化并加熱==2SO3（可逆反應(yīng)） 用98.3%硫酸吸收（吸收塔） SO3+H2SO4==H2S2O7（焦硫酸） 加水 H2S2O7+H2O==2H2SO4 提純 可將工業(yè)濃硫酸進(jìn)行蒸餾，便可得到濃度95%～98%的商品硫酸。 二水法磷酸反應(yīng)后，利用磷石膏，工業(yè)循環(huán)利用工業(yè)制H2SO4的方法！
硫酸之一 硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同，可分為含水硫酸、無水硫酸和發(fā)煙硫酸。當(dāng)SO3與H2O的分子比小于1時(shí)為含水硫酸，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于100％；分子比等于1時(shí)為無水硫酸，其濃度為100％；分子比大于1時(shí)為發(fā)煙硫酸，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％。無水硫酸為一種無色透明、有強(qiáng)腐蝕性的油狀液體，密度1.8269g／cm3(25℃)，熔點(diǎn)10.36℃，沸點(diǎn)330℃。純硫酸受熱時(shí)放出SO3，當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到98.3％時(shí)，成為恒沸溶液，其沸點(diǎn)為338℃，密度1.834g／cm3(25℃)。濃硫酸溶于水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8)，這H2SO4是什么？？
硫酸 百科名片 硫酸，分子式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。硫酸是基本化學(xué)工業(yè)中重要產(chǎn)品之一。它不僅作為許多化工產(chǎn)品的原料，而且還廣泛地應(yīng)用于其他的國(guó)民經(jīng)濟(jì)部門。 目錄 化學(xué)品簡(jiǎn)介名稱 化學(xué)式 相對(duì)分子質(zhì)量 成分/組成信息 密度 摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的量濃度 中心原子雜化方式 結(jié)構(gòu) 物理性質(zhì) 濃硫酸化學(xué)性質(zhì)1.脫水性 2．強(qiáng)氧化性 3．難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)） 稀硫酸化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 常見誤區(qū) 物理性質(zhì)吸水性 一般制法實(shí)驗(yàn)室硫酸制法 其他硫酸制備工藝 工業(yè)制法1.制取二氧化硫 2.接觸氧化為三氧化硫 3.用98.3%硫酸吸收 4.加水 提純工藝H2O+SO2的生成物為什么是H2SO3或 H2SO4？分別是在什么情況下生成？尤其是H2SO4詳解一下，拜托了！
H2O+SO2只會(huì)得到H2SO3，因?yàn)槭欠茄趸€原反應(yīng)，只有與氧氣接觸，2H2SO3+O2=2H2SO4，才生成硫酸。展開全文閱讀
