高一化學(xué)關(guān)于na2co3和nahco3的所有化學(xué)方程式

化學(xué)方程式多了去.從離子的角度來說,主要有這幾類反應(yīng)： 1、跟酸反應(yīng)（HCl）反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 2、跟堿反應(yīng){NaOH,Ca(OH)2} Na2CO3與NaOH不反應(yīng) Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ① Ca(OH)2不足時(shí)： 2NaHCO3+ Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O ② Ca(OH)2過量時(shí)： NaHCO3+ Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O 3、跟可溶性鈣鹽、鋇鹽反應(yīng) Na2CO3+CaC

NaHCO3和NaALO2如何反應(yīng)

NaHCO?和NaALO?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁。

化學(xué)方程式：H?O + NaAlO? + NaHCO? = Al(OH)?↓+ Na?CO?

離子方程式：H?O + AlO?? + HCO?? = Al(OH)?↓+ CO?2?

此反應(yīng)為較強(qiáng)酸制備較弱酸的反應(yīng)，也是復(fù)分解反應(yīng)。

高溫熔融產(chǎn)物為白色粉末，易溶于水，在水中溶解后析出氫氧化鋁沉淀，水溶液呈堿性，pH值為12.3。不溶于乙醇，在空氣中易吸收水分和二氧化碳。

擴(kuò)展資料：

水溶液呈強(qiáng)堿性，能漸漸吸收水分而成氫氧化鋁，加入堿或帶氫氧根多的有機(jī)物則較穩(wěn)定。與酸類發(fā)生劇烈反應(yīng)，與鐵鹽發(fā)生反應(yīng)釋出氫氣。溶于水，不溶于醇。水溶液呈強(qiáng)堿性，能漸漸吸收水分而分解生成氫氧化鋁，加入堿或帶氫氧根多的有機(jī)物則較穩(wěn)定。

碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性。此特性可使其作為食品制作過程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用后會(huì)殘留碳酸鈉，使用過多會(huì)使成品有堿味。

將鋁礬土、純堿、石灰石磨細(xì)混合，在1200℃以上的高溫下燒結(jié)，熟料用水浸取，浸取后的鋁酸鈉溶液經(jīng)過除硅后得到精制的鋁酸鈉溶液，蒸發(fā)至干即得產(chǎn)品，燒結(jié)法又分為干料燒結(jié)法與濕料燒結(jié)法，目前濕料燒結(jié)法基本上已取代了干料燒結(jié)法。

參考資料來源：百度百科--鋁酸鈉

參考資料來源：百度百科--碳酸氫鈉

NaHCO3與Na2O2反應(yīng)方程式

過氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 總的方程式 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2↑

NaHCo3與NaHO如何反應(yīng)

雖然都有鈉離子，但是碳酸氫根和氫氧根反應(yīng) 方程式： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 離子方程式： HCO3- +OH- =(CO3)2- +H2O

NaHCO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？離子方程式

這個(gè)反應(yīng)屬于酸堿反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為：NaOH+NaHCO?＝Na?CO?+H?O離子方程式為：OH﹣+HCO?﹣＝CO?2﹣+H?O