元素周期表中同主族不同元素間的置換反應(yīng)有哪些？

氧氣換硫，堿金屬換氫氣，鹵素（除氟）單質(zhì)置換

化學(xué)高手來！求置換反應(yīng)的知識點，那種元素可以置換那種元素的知識和方法

初中置換反應(yīng)有3類 (1)活潑金屬+稀酸→鹽+H2↑ 注:需要背下來金屬活動順序表,你就知道誰是活潑的金屬了 更省事或偷懶的方法:若你是初中生,就記住Mg,Al,Zn,Fe這4種就成了 (2)金屬+鹽→新金屬+新鹽 注:這里還需要金屬活動順序表 在活動表中,前方的金屬能將后方的金屬從他們的鹽溶液中置換出來 鹽一定得是可溶性鹽 (3)C或H2+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2或H2O

高中化學(xué)置換反應(yīng)分類及例子

一、根據(jù)反應(yīng)環(huán)境分類 （1）干態(tài)置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發(fā)生的置換反應(yīng)。 （2）濕態(tài)置換 在水溶液中進行的置換反應(yīng)。 ①金屬跟酸的置換 是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應(yīng)。 要特別注意不能用濃硫酸，硝酸，它們有強氧化性，先將金屬氧化成對應(yīng)氧化物，氧化物再溶于酸中，然后繼續(xù)氧化，繼續(xù)溶解，反應(yīng)得以繼續(xù) Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ 2.金屬跟鹽溶液的置換 是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發(fā)生置換。如： Cu+Hg(NO

化學(xué)的元素周期表跟金屬置換活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳...有沒有什么聯(lián)系？

有聯(lián)系但不完全一致，因為元素周期表體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)，金屬置換活動順序是單質(zhì)在水溶液中的性質(zhì)?？傮w說越活潑的元素在金屬置換活動順序中越靠前，但還要考慮水的影響。

化學(xué)元素周期表中有哪些規(guī)律

（一）元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其應(yīng)用 (1)發(fā)生周期性變化的性質(zhì) 原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性. (2)元素周期律的實質(zhì) 元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化,是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果.也就是說,原子結(jié)構(gòu)上的周期性變化必然引起元素性質(zhì)上的周期性變化,充分體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律. 2．比較金屬性、非金屬性強弱的依據(jù) (1)金屬性強弱的依據(jù) 1/單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應(yīng)的劇烈程度).反應(yīng)越易,說明其金屬性就越強. 2/最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱.堿性越強,說明其金屬性也就越強