氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)如何區(qū)分?

如果對于單個的氧化反應(yīng)或者還原反應(yīng)就可以根據(jù)電子的升降來判斷，如果化合價升高則為氧化反應(yīng)，化合價降低為還原反應(yīng)

怎樣判斷物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)

某種物質(zhì)中一種或幾種元素在反應(yīng)中化合價升高（即元素的粒子失去電子），則稱該物質(zhì)被氧化，或者說這個物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)；它本身是還原劑，起還原作用，被它作用的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物。 某種物質(zhì)中一種或幾種元素在反應(yīng)中化合價降低（即元素的粒子得到電子），則稱該物質(zhì)被還原，或者說這個物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)；它本身是氧化劑，起氧化作用，被它作用的物質(zhì)是還原劑，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物。 幾點說明： 1.同種物質(zhì)可能同時發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。典型的如化合物的分解：2HgO=（加熱）2Hg+O2↑；歧化反應(yīng)（即同種元素在同一反應(yīng)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)如何區(qū)別

表面現(xiàn)象上看，有化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。 實質(zhì)上，失電子的是被氧化，氧化反應(yīng)，得電子被還原，還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，統(tǒng)稱氧化還原反應(yīng)。

怎樣判斷化學(xué)方程式為氧化還原反應(yīng)？

先判斷“元素”,后判斷“物質(zhì)”. 一個化學(xué)反應(yīng)過程,只要有元素的化合價發(fā)生改變,它一定就是一個氧化還原反應(yīng). 就上述反應(yīng)來講,在反應(yīng)的過程中,N元素的化合價發(fā)生了改變,從NH3中-3價變成了NF3中的+3價,它的化合價升高了；F元素從F2中的0價,變成了NF3和NH4F中的-1價,化合價降低了； 化合價升高的元素,我們稱為被氧化；化合價降低的元素我們稱為“被還原” .上述反應(yīng)中,N元素被氧化；F元素被還原； 2.被氧化的元素所在的反應(yīng)物稱為還原劑；被還原的元素所在的反應(yīng)物稱為氧化劑； 被氧化的元素所在的生成物稱為氧化產(chǎn)物；被還原的元素所在的生成物稱為還原產(chǎn)物； 上述反應(yīng)中：氧化劑是F2；還原劑

怎么判斷一個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？

看反應(yīng)物中有無元素的化合價發(fā)生了變化，若發(fā)生了變化，就是氧化還原反應(yīng)；若沒有發(fā)生，就不是氧化還原反應(yīng)。