為什么在化學變化中分子可以再分原子不可以再分

原子是一種元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數(shù)與電子數(shù)相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據(jù)質子和中子數(shù)量的不同，原子的類型也不同：質子數(shù)決定了該原子屬于哪一種元素，而中子數(shù)則確定了該原子是此元素的哪一個同位素。原子構成分子而分子組成物質中同種電荷相互排斥，不同種電荷相互吸引。 原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不

在化學變化中,分子可以再分,離子和原子不可以再分，對嗎？

是的，在化學反應中，分子可以分為原子，但是，離子和原子不可以再分！當然，當離子為單原子的離子時，在化學反應中不能再分；如果是原子團離子，就可以反應成簡單離子，如果是簡單離子反應中會變成其它離子、分子或原子。

原子可分成原子核和電子,為什么說化學變化中分子可再分而原子不能再分?

化學變化研究的物質基礎是原子和分子，主要考量的是原子核外電子軌道或分子軌道的變化而引起的變化。在化學變化中，原子是不會變化的，即組成物質的元素不會變化，化學反應沒有那么大的威力改變原子結構，只是不同原子重新的排列組合。把原子再分的話，就不是化學研究的范疇了。就屬于核物理和高能物理了。

在化學反應中，分子可在分而原子不可再分！但為什么會有電子的得失呢？

這應該源于你對“原子”的定義不一樣！ 事實上，在初中的時候，教科書一般是把“原子”和“離子”兩個概念完全分開了來講的……但是，你看看“離子”的定義，離子是帶電荷的原子。 這樣看來，就不會有什么問題了。 化學反應中的最小微粒是原子，就是說，化學反應中存在元素守恒！即反應前有哪些原子，反應后還是有哪些原子，不會說突然多出另一種原子。多出另一種原子的反應就是核反應了。 你主要的問題應該在于說原子得到或失去了電子，特別是原子失去了電子，那它是不是在化學反應中就被“分割”了呢？其實不然，化學反應中說的原子不可再分，主要針對的是原子核，原子核種類不會發(fā)生改變。最多原子就是從離子狀態(tài)變到原子狀態(tài)或者是從原子

為什么電解水的試驗說明化學反應中分子可以再分，原子不能再分？

在電解水實驗中，水分子在電解后生成氫氣分子和氧氣分子，就此說明在化學反應中分子可分，這個結論的得出應該是沒有疑問的。 而得出原子不可再分的結論是因為一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成，水經(jīng)電解后生成氫氣分子和氧氣分子，而氫氣分子是由氫原子構成，氧氣分子是由氧原子構成，因此原子在反應前后沒有變化，從而證明了在化學反應中原子不可再分。 當然，單靠這一個實驗得出這個結論應該是有點勉強，如果說明了原子在各種情況下，在各種物質中都始終是該原子（如：氧原子無論在水中、氧氣中，或是在氧化汞中始終是氧原子），應該就可以得出該結論。（此單表我個人觀點，若有誤，請見諒）