so2有什么化學(xué)性質(zhì)

一．二氧化硫的物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易液化（沸點是-10℃），易溶于水(1∶40)在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。它的密度比空氣大。 二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性） 1．SO2與水的反應(yīng) SO2+H2OH2SO3 (這是一個可逆反應(yīng)) H2SO3是不穩(wěn)定的二元弱酸（具有弱酸性） 2. SO2具有酸性氧化物的通性 與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3 與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量) 3． SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 （SO

二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

二氧化硫的物理性質(zhì)：
1.易溶于水。
2.密度比空氣大。
3.無色、有刺激性氣味、有毒氣體。
4.易液化,相對密度:1.434(液體,0℃) 熔點:-75.5℃ 沸點:-10℃。
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：
1. SO2的漂白性：

能漂白某些有色物質(zhì)，使品紅溶液褪色。
2. 二氧化硫有酸性氧化物的通性：

與堿反應(yīng)生成鹽和水、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽、二氧化硫還可以與水反應(yīng)生成亞硫酸
3. SO2既有氧化性又有還原性，能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2強還原性而不是漂白性。具有弱氧化性。
4. SO2的催化氧化生成SO3，在工業(yè)生產(chǎn)上,常利用上面兩個反應(yīng)制造硫酸。

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 包括所有化學(xué)方程式

二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性） 1．SO2與水的反應(yīng) SO2+H2OH2SO3 (這是一個可逆反應(yīng)) H2SO3是不穩(wěn)定的二元弱酸（具有弱酸性） 2. SO2具有酸性氧化物的通性 與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3 與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量) 3． SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 （SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量的熱。） 在工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上面兩個反應(yīng)制造硫酸。 4．SO

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有哪些

物理性質(zhì) 密度和狀態(tài)：2.551g/L，氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 溶解度：9.4g/mL（25度） 熔點：-72.4度（200.75K） 沸點：-10度（263K） 化學(xué)性質(zhì) 二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成 S(s) + O2(g) → SO2(g) 硫化氫可以燃燒生成二氧化硫 2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g) 加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫 4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g) HgS(s) + O2(g) → Hg(g)

二氧化硫的性質(zhì)是什么

⑴物理性質(zhì)：通常SO2為無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。 ⑵化學(xué)性質(zhì)： ①SO2-是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 == ；SO2+CaO=CaSO3； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； SO2+NaOH=NaHSO3（和CO2與堿反應(yīng)類似） NH3·H2-O或Ca（OH）2用來吸收SO2 H2SO3酸性>H2CO3酸性，SO2和NaHCO3、Na2CO3反應(yīng) H2SO3酸性>H2S酸性，SO2和Na2S反應(yīng) ②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O ③還原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3-等強氧化劑氧化成高價態(tài)硫元素。