六道高中化學(xué)選擇題

第168題選擇D，需要注意的是Kc=0.36這個(gè)平衡常數(shù)是反應(yīng)N2O4=2NO2的平衡常數(shù)而不是2NO2=N2O4的平衡常數(shù)，所以可以設(shè)平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為xmol/L則(2-2x)/x=0.36,x=1/1.18=0.85,似乎沒有答案，但根據(jù)就近原則，所以選D 第170題選擇D，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子被稱為非極性分子，正負(fù)電荷中心重合的分子只有D 第173題選擇C，注意碳原子和六個(gè)氫原子的球心所在的平面，也是對(duì)稱面，故此為7個(gè) 第174題選擇B，去掉乙醛和甲乙酮中的氧原子，然后把兩個(gè)雙鍵拼接在一起就可以得出大體的結(jié)構(gòu)式，會(huì)發(fā)現(xiàn)有三個(gè)甲基。 第175

化學(xué)選擇題

很無奈的告訴你，應(yīng)該選……【E：8種，10種，15種】 我絕不是胡謅，這個(gè)題是這樣做的： 根據(jù)題干中的電子排布規(guī)律，我們寫出每一周期最后一個(gè)元素（即“那個(gè)世界”中的所謂“稀有氣體”）的核外電子排布： 【第一周期】2 【第二周期】2，5 【第三周期】2，8，5 【第四周期】2，8，10，5 【第五周期】2，8，15，10，5 這樣，再根據(jù)每?jī)蓚€(gè)周期的電子數(shù)之差就可以算出第三周期含元素15-7=8（種），第四周期含25-15=10（種），第五周期含40-25=15（種）。 但愿我的回答可以對(duì)你有所幫助~

初三化學(xué)選擇題

1、A主要是浪費(fèi)酒精,并且存在安全隱患,還有冷卻時(shí)間過長(zhǎng),的問題。 B余熱不足以蒸干那么多的水 C蒸發(fā)皿還有溫度 不需要將水分全部蒸干熄滅酒精燈 讓余溫 繼續(xù)蒸干就行了 D余熱不足以蒸干那么多的水 確切地說老師上課應(yīng)該講過，不用想太多。 2、由于題中提到理論重要，所以C、D錯(cuò)；B是科學(xué)性錯(cuò)誤；剩下的A是正確的。 3、沙子 ，煤、石油的性質(zhì)決定了它們的用處，這些只能，也只好直接記住了．不然第一空還可以說的沙主要成分是二氧化硅 和芯片一樣，第二空填法就多了去了。。。。。。

化學(xué)試題及答案

化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)練習(xí)（A組） 選擇題 1．在加熱KClO3制O2時(shí)，可作為催化劑的是 ① 二氧化錳 ② 高錳酸鉀 ③ 錳 ④ 錳酸鉀 A ① B ①② C ①②③ D ①②③④ 2．如右圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來 A 增大 B 減小 C 不變 D 無法確定 3．電解NaCl—KCl—AlCl3熔體制鋁比電解Al2O3－NaAlF6制鋁節(jié)省電能約30%，但現(xiàn)在仍用后一種方法制鋁，其主要原因是 A AlCl3是分子晶體，其熔體不導(dǎo)電 B 電解AlCl3生成的Cl2會(huì)嚴(yán)重污染大

高中化學(xué)選擇題（回答正確加100分 ～）

1 b 氯離子用銀離子檢驗(yàn) 2 a 空氣中有二氧化碳，早已和漂白粉反應(yīng)，所以會(huì)生成二氧化碳。用的是濃鹽酸，肯定有揮發(fā)。至于水，肯定有畢竟都是溶液馬 3(1)碘離子的還原性比溴離子強(qiáng) 或者用Br2+2NaI=I2+2NaBr,滴加淀粉溶液變蘭就說明了 （2）新制氯水中存在著這樣的平衡 CL2+H2O=HCL+HCLO 反映不能進(jìn)行到底 所以都有 4 在水中形成亞硫酸與堿中和 我也不否認(rèn)漂白的說法 我覺得選 ad