到底是阿伏加德羅還是阿伏伽德羅，為什么教科書上是阿伏加德羅呢
- 教育綜合
- 2022-10-08 12:58:41
阿伏加德羅是誰啊?
阿伏伽德羅（Avogadro，Amedeo 1776～1856） 意大利科學(xué)家 。1776 年生于都靈 ，1856 年7月9日卒于同地。1796年獲都靈大學(xué)法學(xué)博士學(xué)位。畢業(yè)后曾當(dāng)過律師。1800年開端研討物理學(xué)和化學(xué)。1820年任都靈大學(xué)數(shù)學(xué)和物理學(xué)教授，曾一度被解職而于1834年又重擔(dān)該校教授，直到1850年退休。他是都靈科學(xué)院院士，還擔(dān)任過意大利度量衡學(xué)會會長而促使意大利采納公制。 阿伏伽德羅的重大奉獻是他在1811年提出的分子假說 ：同體積的氣體，在相同的溫度和壓強下，含有同數(shù)目標(biāo)分子。他反對當(dāng)時盛行的氣體分子由單原子構(gòu)成的觀念，而以為氮、氧、氫氣都是雙原子的分子。因為有些分子發(fā)作了離阿伏伽德羅定律是什么？
同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律。
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。氣體的體積是指所含分子占據(jù)的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當(dāng)氣體所含分子數(shù)確定后，氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。
1811年由意大利化學(xué)家阿伏加德羅提出假說，后來被科學(xué)界所承認(rèn)。這一定律揭示了氣體反應(yīng)的體積關(guān)系，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態(tài)物質(zhì)的分子量提供了依據(jù)。對于原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。
適用范圍
理想氣體（即氣體分子無體積，各分子間無作用力，在高溫高壓下，許多氣體都接近于理想氣體），可以是單一氣體，也可以是混合氣體?？梢允菃钨|(zhì)氣體，也可以是化合物氣體。
阿伏伽德羅定律是什么?
阿伏伽德羅定律指的是在相同的溫度與壓強下，任何氣體相等容積所含的分子數(shù)（或摩爾數(shù)）相等。阿伏伽德羅定律是由意大利科學(xué)家阿伏伽德羅在解釋氣體進行化學(xué)反應(yīng)時參加反應(yīng)氣體體積之間的相互關(guān)系時，于1811年以假說的形式提出來的。
由于當(dāng)時科學(xué)界還不能區(qū)分分子和原子，尚不能解釋有些分子發(fā)生離解的情況，從而未被公認(rèn)。直到1860年這一假說才被普遍承認(rèn)，稱為阿伏伽德羅定律。
阿伏加德羅定律使用注意事項
1、阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。
2、考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
4、要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念。
5、某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。
