高中化學(xué)一道關(guān)于除雜的選擇題

BD A中碘單質(zhì)易升華可以 B中水與酒精沸點(diǎn)相近不可，通常先加入過(guò)量氧化鈣將水變?yōu)闅溲趸}，離子化合物與共價(jià)化合物沸點(diǎn)相差較大，再蒸餾即可 C中兩者不互溶可以 D蒸發(fā)結(jié)晶用于蒸出NaCl，冷卻熱飽和結(jié)晶用于結(jié)晶KNO3,前者溶沸點(diǎn)隨溫度變化不大，后者則變化劇烈，故分別采用這兩種方法

高中化學(xué)去除雜質(zhì)的題，如何做，如何下手？

其實(shí)用蒸餾的方法多啊! 幾種方法: 1 物理方法 1.l 過(guò)濾法.原理：把不溶于液體的固體與液體通過(guò)過(guò)濾而分開的方法稱為過(guò)濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過(guò)濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。 練習(xí)1 下列混合物可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作來(lái)分離的是：（ ） A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3 1.2 結(jié)晶法.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕蝗軇┲械娜芙舛然蛉芙舛入S溫度的變化趨勢(shì)不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：

高中化學(xué)有機(jī)除雜問(wèn)題，總結(jié)一下化學(xué)有機(jī)物除雜。

1.乙烷中混有乙烯. 共同點(diǎn)：氣體，密度大于空氣，都不溶于水，都可燃 不同點(diǎn)：烷烴：不能使高錳酸鉀褪色，不能與溴水反應(yīng)，烯烴：能使 高錳酸鉀褪色，能與溴水反應(yīng) 除雜方法：用溴水洗氣即可除去乙烯 2.乙烷中混有硫化氫. 共同點(diǎn)：氣體，密度大于空氣，乙烯稍微溶于水，硫化氫以1：2.6溶于水 不同點(diǎn)：乙烷是烷烴，烷烴具有較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不予強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，也不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。硫化氫是弱酸性氣體，弱酸可與堿反應(yīng)。同時(shí)，硫化氫中的硫顯最低價(jià)，具有還原性，可與氧化劑反應(yīng)。 除雜方法：1.用堿洗氣;2.用強(qiáng)氧化劑洗氣 3.乙烷中混入二氧化硫 方法和原理和第2題是一樣的。（二氧化硫以1：40溶于水

化學(xué)除雜

高中化學(xué)除雜問(wèn)題專題(2007-05-22 15:26:01) 除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。 氣體的除雜（凈化）： 1． 氣體除雜的原則： （1） 不引入新的雜質(zhì) （2） 不減少被凈化氣體的量 2． 氣體的除雜方法： 試劑 除去的氣體雜質(zhì) 有關(guān)方程式 水 易溶于水的氣體，如：HCl、NH3 / 強(qiáng)堿溶液（NaOH） 酸性氣體，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼熱的銅網(wǎng) O2 2Cu+O2====2CuO 灼熱的氧化銅 H2、CO CuO+H2===Cu+H2O CuO+CO====Cu+CO2 注意的問(wèn)題： （

高中化學(xué)關(guān)于除雜的問(wèn)題：

CO2中除HCl用飽和NaHCO3 H2S中用飽和NaHS SO2中用飽和NaHSO3 Cl2中用飽和食鹽水 相似不可的原因：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 其它相似 Ca(OH)2為微溶物質(zhì)，只適合檢驗(yàn)CO2，而不能用于吸收CO2 HCl極易溶于水，一體積水約能溶解500體積以上的HCl，飽和食鹽水中的Cl-對(duì)HCl溶解產(chǎn)生的抑制不強(qiáng)，對(duì)Cl2與水的可逆反應(yīng)的正反應(yīng)方向有很強(qiáng)的抑制 抑制CO2與水的反應(yīng)，同時(shí)與SO2反應(yīng)產(chǎn)生CO2（亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸）