影響化學平衡的因素有哪些？

影響化學平衡的外界因素有濃度、壓強、溫度等。 濃度影響 在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利于逆反應的進行平衡向左移動。單一物質(zhì)的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。 壓強影響 對于氣體反應物和氣體生成物分子數(shù)不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數(shù)減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數(shù)增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前后氣體總分子數(shù)（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常

只要增加反應物濃度達到平衡的時間一定縮短嗎（我同學說不一定）

是的，不一定，增大反應物濃度也許一開始會變快，但是化學平衡的改變和反應物濃度沒有直接關系，反應平衡點有溫度等屬性共同決定

如果化學反應前后計量數(shù)之和相等，增大壓強，可以縮短反應達到平衡的時間嗎？平衡會移動嗎？

增大壓強，實際就是改變體積才能改變化學平衡。如果在體積不變的情況下，那么增大壓強是不能使平衡發(fā)生移動的。 外因?qū)瘜W反應速率及化學平衡的影響 對于同一反應,其它條件不變,只改變下列條件之一： ⒈濃度 增大反應物濃度 減小反應物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度 規(guī)律：⑴濃度對反應速率的影響 ⑵增大反應物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度,平衡向逆反應方向移動. ⑶改變固體或純液體的物質(zhì)的量不影響反應速率,不會引起化學平衡的移動. ⒊壓強：對于氣體反應,有： 增大壓強 減小壓強 規(guī)律：⑴增大壓強,正逆反應速率均增大；減小壓強,正逆反應速率均減小.其中氣體

關于化學平衡的問題，升高溫度后，達到平衡的時間縮短，達到平衡時，反應物的濃度會變小，為什么？

升高溫度后，無論正反速率都增加。所以達到平衡的時間縮短。而達到平衡時，反應物的濃度會變小，這說明反應正向進行，是個吸熱反應。

為什么增大反應物濃度和減小生成物濃度，都能使化學反應速率增大

化學平衡的問題啊，減小生成物濃度促進反應物向生成物的方向移動。換句話說就是有利于物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?？赡軙霈F(xiàn)短時間的化學反應速率加快，但隨反應物的減少化學反應速率一樣要降低。所以減少生成物濃度也能增大化學反應速率不是絕對的。