電解硫酸鎳溶液，陰陽極都是鎳，反應方程式

陰極Ni2++2e = Ni ，陽極：4OH--4e=2H2O+O2 H2O=H++OH-，等于是消耗OH-，平衡正向移動，H+的濃度不斷升高，溶液PH降低

老師，你好，我想問你一下電鍍的原理是什么。。。

您好，我雖然不是老師，但也可以幫你解答問題 在電鍍所用的電解池中，電源正極連結鍍層金屬，電源負極連結鍍件 通電時，陽極失電子，使鍍層金屬被氧化，以陽離子形態(tài)進入電解液，陽離子移動到陰極上得電子，再次被還原成金屬單質，附著于鍍件上，完成電鍍 如：要在鐵鑰匙上鍍銅，則將銅連電源正極，鐵連負極，插入硫酸銅電解液，一段時間后銅電極質量減少，而鐵電極上多了一層銅

分別用兩根鎳棒做陰陽極 電解硫酸鎳溶液 電極上會析出什么

其電解的電極反應： 陰極反應：Ni+ 2 +2e=Ni 陽極反應：Ni --2e ==Ni2+

硫酸鎳溶液電解，ph值為什么降低？而且，如果正極是金屬鎳的話，ph就不會變了，為什么為什么？

由于鎳的活動性順序和氫差不多 陰極：Ni2+ + 2e = Ni 可能伴隨少部分H+生成H2 陽極：2OH- -2e = H2O + 1/2O2 消耗NI2+和OH-，相當于生成H2SO4，pH增強 如果陽極換成Ni 則陽極反應：Ni - 2e = Ni2+ ，相當于沒反應， pH不會升高，如果考慮H2的生成，陽極會生成Ni(OH)2沉淀，pH還是幾乎不變

在硫酸鎳為電解質的原電池中，在正極發(fā)生的反應式

which of the following half-reactions occurs at the cathode 陰極半反應： 選B。 因為鎳離子正電荷受到陰極吸引，并且陰極給電子，那么Ni2+就會得到電子智能產生鎳單質。 希望對你有幫助O(∩_∩)O~