物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa ②NaNO3 ③Na2CO3 ④NaOH，pH的大小順序是④>③>①>② 請問這是為嘛

如果物質(zhì)能直接電離出H+，那么它的酸性要比水解生成H+的物質(zhì)強； 如果物質(zhì)能直接電離出OH-，那么它的堿性要比水解生成OH-的物質(zhì)強。 CH3COONa水解生成OH-，略顯堿性； NaNO3是強酸強堿鹽，顯中性； Na2CO3水解生成OH-，略顯堿性； NaOH能直接電離出OH-，所以它的堿性最強。 CH3COONa和Na2CO3相比，因為CH3COOH酸性比H2CO3去，所以CH3COONa堿性比Na2CO3弱，CH3COONa的pH < Na2CO3的pH 綜合起來就是NaOH > Na2CO3 > CH3COONa > NaNO3

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（　?。〢．Na2CO3 NaHCO3  ...

A．碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，氯化銨是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，但碳酸氫根離子水解能力小于碳酸根離子，相同濃度時水解能力越大其堿性越強，所以pH從小到大順序是NH₄Cl＜NaCl＜NaHCO₃＜Na₂CO₃，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，氯化銨是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，但碳酸氫根離子水解能力小于碳酸根離子，相同濃度時水解能力越大其堿性越強，所以pH從小到大順序是NH₄Cl＜NaCl＜NaHCO₃＜Na₂CO₃，故B錯誤；
C．硫酸銨和氯化銨都是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，硝酸鈉是強酸強堿鹽其溶液呈中性，硫化鈉是弱酸強堿鹽其溶液呈堿性，但硫酸銨銨離子濃度大于氯化銨，所以硫酸銨水解出氫離子濃度大于氯化銨，則硫酸銨的pH小于氯化銨，故C正確；
D．硝酸鈉是強酸強堿鹽其溶液呈中性，硫化鈉是弱酸強堿鹽其溶液呈堿性，所以相同濃度的硝酸鈉和硫化，硫化鈉的pH大于硝酸鈉，故D錯誤；
故選C．

有相同物質(zhì)的量濃度的溶液怎樣比較ph值大小

越弱越水解，越稀越水解。酸性越弱，堿性越強?？梢韵葘懗鋈芤旱乃釅A中性，有個大致判斷，然后在細(xì)分堿性強弱，酸根離子越弱，PH越大。

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是（　?。〢．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl

A．Na₂CO₃、NaHCO₃均水解顯堿性，碳酸鈉水解程度大，堿性強，而NaCl為中性，NH₄Cl水解顯酸性，為pH由大到小的順序排列，故A不選；
B．Na₂CO₃、NaHCO₃均水解顯堿性，碳酸鈉水解程度大，堿性強，而NaCl為中性，NH₄Cl水解顯酸性，pH的排列順序為先小后大，故B不選；
C．（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl均水解顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大，水解后酸性強，pH最小，而NaNO₃為中性，Na₂S水解顯堿性，為pH由小到大的順序排列，故C選；
D．（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl均水解顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大，水解后酸性強，pH最小，而NaNO₃為中性，Na₂S水解顯堿性，pH由大到小再變大后減小，故D不選；
故選C．

物質(zhì)的量濃度相同情況下PH值之比較

先解釋下雙水解：當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進(jìn)水解，而水解完全。 雙水解反應(yīng)能否完全進(jìn)行決定于兩個因素：1.互相促進(jìn)水解程度大?。òㄎ镔|(zhì)本性、外界條件等的影響）2.水解產(chǎn)物的溶解度。 高中化學(xué)中常見的能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”的離子對有：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+與HCO3–、CO32–；NH4+與SiO32-；Al3-與Al（OH）4-等。發(fā)生雙水解的離子不共存。下面我們思考這樣一個問題： Al3+遇到比碳酸還弱的酸的酸根如：Cl