硝酸鋇溶液中通入少量SO2氣體，產(chǎn)生白色渾濁的化學(xué)反應(yīng)方程式

SO2溶于水后，溶液有酸性，與NO3^-構(gòu)成了HNO3，將其氧化成SO4^2-，生成BaSO4 3Ba2+ + 2NO3^- + 3SO2 + 2H2O = 3BaSO4 + 2NO + 4H+

SO2(二氧化硫)通入AgNO3(硝酸銀)溶液中，會不會產(chǎn)生沉淀

會。生成Ag2SO4沉淀。 SO2通入溶液中生成H2SO3，在水中為氫離子，AgNO3(硝酸銀)溶液中有硝酸根離子，即可以認(rèn)為有硝酸，氧化性很強(qiáng)。會把H2SO3氧化成H2SO4.AgNO3+H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ag2SO4沉淀。

SO2與酸化AgNO3溶液怎么怎么反應(yīng)？

看酸化程度 因?yàn)樗峄^ NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,SO3 2-被氧化成SO4 2- 離子方程式：3SO2+2H2O+2NO3- =3SO42- +4H+ +2NO 方程：H2SO4+2AgNO3=2HNO3+Ag2SO4↓ 準(zhǔn)確地來說Ag2SO4會溶于稀硝酸 Ag2SO4+HNO3=AgNO3+H2SO4 所以這是一個可逆反應(yīng) 沉淀的多少與酸化程度有關(guān)

硝酸銀和二氧化硫反應(yīng)會生成沉淀嗎？

會，二氧化硫溶于水會產(chǎn)生氫離子，硝酸根在有氫離子的情況下具有強(qiáng)氧化性，可將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸銀微溶于水，沉淀

某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究： 操作 現(xiàn)象 取4g漂粉精固體，加入100mL水 部分固體

（1）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12）溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；
故答案為：堿性、漂白性；
（3）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，
①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)生干擾；
故答案為：檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl₂，排除Cl₂干擾；
②用酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫，
故答案為：白霧中混有SO₂，SO₂可與酸化的AgNO₃反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；
（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl^-發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，漂白精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣，
故答案為：向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；
（5））取上層清液，加入BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO₂被氧化為SO₄^2-，故沉淀X為CaSO₄，故答案為：CaSO₄．