將50ml濃硫酸與200ml水混合均勻，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

有幾個(gè)常識(shí)先說(shuō)下，水的密度1g/mL,98%的濃硫酸濃度為18.4mol/L 濃硫酸密度為=CM/1000W=1.84g/mL 濃硫酸質(zhì)量=50*1.84=92g 水質(zhì)量=200*1=200g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=92*0.98/(92+200)=30.9%

將50毫升90%的濃硫酸與200毫升水均勻混合,所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？要計(jì)算過(guò)程

50毫升90%的濃硫酸，90%的濃硫酸密度1.64g/ml 水密度為1 溶質(zhì)H2SO4為1.64x50x90%=73.8克 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 與200毫升水均勻混合后 溶質(zhì)依然是73.8克H2SO4 溶液是1.64x50+200x1=282克 這樣稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73.8/282=26.17%

50ml 98%硫酸和50ml水混合,可得稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

98%濃硫酸溶液的密度為18.4g/ml 則50ml98%硫酸的質(zhì)量=5oml*1.84g/ml=92g 含H2SO4的質(zhì)量=92g*98%=90.16g 50ml水的質(zhì)量=50ml*1g/ml=50g 可得稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=90.16g/(92g+50g)*100%=63.5%

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸與水等體積混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（1）將1升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸與水等體積混合！ （2）1升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸1.84Kg與水等體積1Kg！ （3）混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 1.84 *1000*98%/(1840+1000) *100% = 63.5%

將40ml密度為1.84g/cm3 的98%濃硫酸緩緩加入200ml水中配成稀硫酸.測(cè)得稀硫酸的密

題中已知體積（v）=40ml=40cm3，密度=1.84g/cm3 因?yàn)槊芏?質(zhì)量（m）/體積（v） 所以質(zhì)量（m）=密度*體積（v）=1.84g/cm3*40cm3=73.6g 從題中還可知道p%=98% 因?yàn)閜%=m質(zhì)/m液 所以m質(zhì)=p%*m液體=73.6g*98%=72.128g m液=m質(zhì)/p%=72.128g/98%=73.6g 所以m稀=m水+m質(zhì)=200g+73.6g=273.6g 因?yàn)橄×蛩岬拿芏葹?.2g/cm3，密度=質(zhì)量（m）/體積（v） 所以體積（v）=質(zhì)量（m）/密度=273.6g/1.2g/cm3=288cm3=288ml 因?yàn)閜%稀=m質(zhì)/m液=72.128g/