金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度能比較鋁，鋅，鐵的活動(dòng)性嗎

可以。 金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度與酸的濃度和種類、金屬活潑性、反應(yīng)溫度、接觸面積等因素有關(guān)。所以如果需要實(shí)驗(yàn)上用金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度比較金屬的活潑性，需要控制其他各個(gè)變量（酸的濃度和種類、反應(yīng)溫度、接觸面積等因素）不變。 具體來(lái)說(shuō)，可以選擇同濃度的等量鹽酸，分別投入大小相同的三塊鋁片、鋅片和鐵片（金屬的純度要高，表面應(yīng)用砂紙磨去氧化層），在相同溫度下反應(yīng)，觀察比較三種金屬在鹽酸內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率差異。這里的反應(yīng)速率差異比較明顯，可以簡(jiǎn)單從產(chǎn)生氣泡的速率區(qū)分。 不過(guò)需要考慮鈍化：Al與冷濃硫酸、冷濃硝酸反應(yīng)存在鈍化的可能，鈍化時(shí)Al表面形成緊密的氧化層，與酸反應(yīng)不發(fā)生，劇烈程度相對(duì)Zn和F

鋅粉和鐵粉與稀硫酸的反應(yīng)速率為什么鋅粉更快

解：首先我們應(yīng)該清楚，一般金屬具有還原性，比如，鐵和鋅都具有還原性。金屬的活潑性：鋅>鐵。也就是說(shuō)，鋅的還原性比鐵的還原性強(qiáng)（也就是，鋅比鐵更容易失去電子）。而稀硫酸中的氫離子具有氧化性。所以當(dāng)相同濃度的稀硫酸與鋅粉和鐵粉反應(yīng)時(shí)，由于鋅的還原性比鐵強(qiáng)，所以更容易失電子給氫離子，所以單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣更多，也就是表現(xiàn)為反應(yīng)更劇烈，鋅塊在稀硫酸中運(yùn)動(dòng)更劇烈，這是由于產(chǎn)生的氫氣給鋅塊的反沖使其運(yùn)動(dòng)更劇烈！ 就是這樣的，還有什么不懂盡管問(wèn)。。。

比較鋅鐵銅的金屬活動(dòng)性可將鋅鐵銅分別放入鹽酸中

（1）由于三種金屬與硫酸反應(yīng)時(shí)鋅比鐵反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鋅比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)；銅不反應(yīng)，可確定出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋海轰\>鐵>銅； （2）鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，現(xiàn)象是在鐵絲的表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色；銅不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，能置換出氯化亞鐵中的鐵生成無(wú)色的氯化鋅溶液和鐵．所以填表如下 驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象 ①在試管中取少量鹽酸，插入鐵片，充分作用 鐵絲的表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色 ②在①所得的溶液中，插 銅片，充分作用 無(wú)明顯現(xiàn)象 ③在②所得的溶液中插 鋅片，充分作用 液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o(wú)色 （3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序是：鋅>

怎樣驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)？

可以利用二者與鹽酸的反應(yīng)速率來(lái)判斷金屬活動(dòng)性 如果鎂的反應(yīng)速率較快,則鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng);反之,鋅的活動(dòng)性強(qiáng) 或用鋅鹽溶液,如果鎂能置換出鋅,則鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng);若不能置換出鋅,則鋅比鎂的活動(dòng)性強(qiáng)

鋁比鋅的金屬活潑性強(qiáng)，為什么和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)候鋅比鋁更快。不是因?yàn)楸砻嫜趸V的原因

有多種原因： 1。 可能鋁表面氧化膜多 2。 可能鋅不純，含有雜質(zhì)，形成原電池加快反應(yīng)。 3. 可能鋁鋅表面積不一樣。等等。 祝學(xué)習(xí)進(jìn)步?。?！