酸的化學式是什么？

酸的化學式：

硫酸：H2SO4、鹽酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亞硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氫氟酸：HF、氫溴酸：HBr氫硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高錳酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。

酸的分類

1、根據(jù)有機無機分為無機酸和有機酸。

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)?；撬?-SO?H)等也屬于有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據(jù)是否含氧分為含氧酸和無氧酸。

含氧酸（如硫酸H?SO?、碳酸H?CO?等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）。

3、根據(jù)從酸分子中可以電離出H+的個數(shù)。

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H?SO?）、三元酸（H?PO?）。

4、根據(jù)酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）。

強酸(HCl等)中強酸（H?PO?等）弱酸（H?CO?等）。

5、根據(jù)是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸、強氧化性酸（HNO?等）。

常見的酸有哪些化學式

常見的酸的化學式有：HCl、H?SO?、HNO?、H?CO?、CH?COOH、H?PO?、H?SO?、C?H?COOH、HF、HBr、H?S、HOCN、HMnO4、HClO4等。相關知識如下：

1、酸是一類化合物的統(tǒng)稱，它們在化學中具有一些獨特的性質。酸具有在溶液中可以電離出氫離子（H+）的特性，這些離子可以與某些化合物結合，形成新的化合物。

2、酸的分類：根據(jù)酸在水溶液中的電離程度，酸可以分為強酸和弱酸。強酸是完全電離的酸，如鹽酸；弱酸是部分電離的酸，如乙酸。

3、酸的組成：酸是由氫離子（H+）和酸根離子組成的。例如，硫酸是由兩個氫離子和一個硫酸根離子組成的。

4、酸的化學性質：酸具有許多共同的化學性質，這些性質被稱為酸的特性。其中最重要的性質是它可以與某些化合物反應形成鹽。例如，鹽酸可以與金屬氧化物反應形成鹽和水。

5、酸的用途：酸在許多領域都有廣泛的應用。例如，硫酸和硝酸被用于制造肥料、電池和其他化學品。例如，許多食品中含有有機酸，如檸檬酸、酒石酸等，這些酸具有防腐、保鮮和調味的作用。另外，許多水果和飲料中也都含有酸性物質，如蘋果、柑橘類水果和碳酸飲料等。

6、酸的危害：酸也具有一些潛在的危險性。高濃度的酸可以腐蝕皮膚和眼睛等器官，因此應該避免直接接觸。此外，酸與某些金屬反應會產生氫氣，如果處理不當可能會引起爆炸或中毒等危險情況。因此，在使用酸時需要注意安全問題，遵守相關的安全操作規(guī)程和防護措施。

初三所有顯酸性和堿性的物質及其化學式 （常用的）

酸：H2SO4 HCL HNO3 堿：KOH NAOH BA(OH)2 CA(OH)2 顯堿性鹽： K2CO3 NA2CO3 酸性： 酸類：硫酸，鹽酸，硝酸，磷酸，碳酸，醋酸，氫硫酸。 鹽類：氯化鐵，氯化鋁，硫酸氫鈉，硫酸氫鉀。 堿性： 堿類：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化鎂（這五種即便是在水中也表現(xiàn)為堿性，所以能夠使PH試紙，酚酞或石蕊變色）。另外還有，氫氧化銅，氫氧化鐵，氫氧化穿饑扁渴壯韭憋血鉑摩鋁等，這些不溶于水且堿性很弱，不能使指示劑變色。 鹽類：碳酸鈉，碳酸鉀。

所有酸的化學式

分類: 教育/科學 >> 科學技術 問題描述: 如上 解析: 對于初中生，只要求掌握鹽酸、硝酸、硫酸的一些簡單的化學性質，比如酸的通性：使紫色石蕊試液變紅、能和堿生成鹽和水、能和堿性氧化物生成鹽和水。 對于高中生，除了掌握酸的通性外，還必須掌握一些酸的特性，比如硝酸和濃硫酸的強氧化性，以及還要掌握一些有機酸，比如乙酸的性質。還必須掌握第二周期非金屬元素所形成的酸的酸性強弱和特性。鹵族元素的含氧酸的性質也要掌握。 一些酸的化學式和名稱 名稱 化學式 名稱 化學式 偏鋁酸 HAlO2 四鉬酸 H2Mo4O13 鋁酸 H3AlO3 亞硝酸 HNO2 偏亞砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3 亞砷酸 H3

什么是酸，常見的五種酸的化學式？

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。

1、鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數(shù)氯化物均溶于水，電位序在氫之前的金屬及大多數(shù)金屬氧化物和碳酸鹽都可溶于鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，并且還可與很多金屬離子生成配離子而利于試樣的溶解。

2、硝酸(HNO?)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶于水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。

3、硫酸（H?SO?）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶于水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用于分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。

4、氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱(氫氟酸與五氟化銻的混合物—氟銻酸酸性極強，比純硫酸要強2×10^19倍），但 配位能力很強，能與 Fe3+、Al3+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等離子形成配離子而溶于水，并可與硅形成SiF4而逸出。能腐蝕玻璃。

5、磷酸（H?PO?）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶于磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對于含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。

擴展資料：

酸的用途很廣﹐許多工業(yè)和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行﹐pH值很重要。

如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸鈣沉淀﹐取決于溶液的pH值﹐某些反應須在恒定的pH值下進行﹐為此常用弱酸(堿)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微變動就會影響健康。