向公司申請緩沖溶液怎么寫
- 教育綜合
- 2024-06-04 12:59:58
怎么配制標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液
1、只要知道緩沖對的PH值，和要配制的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計(jì)算鹽和酸的量。總結(jié)出pH值與緩沖液對離子用量的關(guān)系并列出了表格。只要知道要配制的緩沖液的pH，經(jīng)查表便可計(jì)算出所用緩沖劑的比例和用量。
2、例如配制pH5.8濃度為0.1摩爾/升的磷酸緩沖液。
3、經(jīng)查表知pH5.8濃度為0.2摩爾的Na2HPO48.0毫升，而92.0毫升的0.2摩爾Na2HPO4。依此可推論出配制100ml0.1摩爾的磷酸緩沖液需要8.0毫升0.1摩爾的Na2HPO4，而0.1摩爾的Na2HPO4需要92.0毫升。
4、計(jì)算好后，按計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確稱好固態(tài)化學(xué)成分，放于燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。
5、各種緩沖溶液的配制，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標(biāo)定配成準(zhǔn)確濃度才能進(jìn)行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配制計(jì)量都能從以上的算式準(zhǔn)確獲得。
擴(kuò)展資料：
緩沖體系：
一、常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。
二、常見的緩沖體系有：
1、弱酸和它的鹽（如H2CO3---Na2CO3）
2、弱堿和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應(yīng)的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液組成。
三、生化實(shí)驗(yàn)室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統(tǒng)，生化實(shí)驗(yàn)或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因?yàn)橛袝r(shí)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素并不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。
1、硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復(fù)鹽、如蔗糖。
2、檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結(jié)合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。
3、磷酸鹽：在有些實(shí)驗(yàn)，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉淀出來。而且它在pH7.5以上時(shí)緩沖能力很小。
4、三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統(tǒng)中也起抑制作用。其主要缺點(diǎn)時(shí)溫度效應(yīng)。在室溫pH是7.8的Tris緩沖液，4℃時(shí)是8.4，37℃時(shí)是7.4，因此，4℃配制的緩沖液在37℃進(jìn)行測量時(shí)，其氫離子濃度就增加了10倍。在pH7.5以下，其緩沖能力極為不理想。
參考資料來源：百度百科-緩沖溶液
