高中化學(xué)有關(guān)問題

1.有些金屬有可變化合價(jià),高價(jià)態(tài)是指可變化合價(jià)中較高的化合價(jià)狀態(tài). 如鐵的+2,+3兩種化合價(jià),+3價(jià)是鐵高價(jià)態(tài). 銅的+2,+1兩種化合價(jià),+2價(jià)是銅的高價(jià)態(tài).含有高價(jià)態(tài)元素化合物舉例說氧化銅，高錳酸鉀 2.價(jià)越高，說明失去電子越多，則失去電子能力就越弱，得到電子能力越強(qiáng)，也就是氧化性越強(qiáng)。 高價(jià)態(tài)就是說它失去了電子，這時(shí)候容易得電子，不容易失電子，所以我們說它具有氧化性，是氧化劑。 這里你要明白“易得電子--氧化性---非金屬性”是統(tǒng)一的， 反之“易失電子---還原性----金屬性”是統(tǒng)一的。 例如易得電子，那么它的氧化性就強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)。 因?yàn)閮r(jià)太高，說明失去的電子多，也就越容易獲取電子

高中化學(xué)的問題？

「來源: ｜化學(xué)好教師 ID：hxhlsh」 高中化學(xué)常見疑難解析 1.碳酸氫鈉固體分解溫度在200攝氏度以上，那么碳酸氫鈉溶液中能分解嗎？ 【答】碳酸氫鈉在有水的情況下更容易分解，50多攝氏度就可以完全分解。 2.為什么可以用焓變（△H）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱？ 【答】化學(xué)反應(yīng)一般在敞口容器中進(jìn)行，即在恒壓（101Kpa）條件下進(jìn)行，此時(shí)的熱效應(yīng)稱為恒壓熱效應(yīng)。 根據(jù)熱力學(xué)第一定律，體系的熱力學(xué)能(U，也稱為內(nèi)能)的變化等于以功和熱的形式傳遞的能量?！鱄=Q+W 式中。Q表示熱量，若熱量由環(huán)境流入體系，則Q為正值，反之則Q為負(fù)值；W表示功，若環(huán)境對(duì)體系做功，W為正值，反之W為負(fù)值。 在恒壓條件

高中化學(xué)的問題？

這樣的問題可以借助于做圖，更容易理解：

1. 已知液體去讀數(shù)：
   

   仰視：偏??；

   俯視：偏大；

2. 已知數(shù)值去取液：

   仰視：偏大；

   俯視：偏小。

高中化學(xué)的問題？

根據(jù)甲烷的立體空間結(jié)構(gòu)可知，甲烷上的碳所連接的4個(gè)氫原子不共面，所以亞甲基上的碳原子所連接的2個(gè)氫原子和2個(gè)碳原子也具有相似的立體空間結(jié)構(gòu)而不共面，這樣就不能保證兩個(gè)苯平面共面了。

高中化學(xué)的問題

1、銀氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)： AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3 接著加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,沉淀剛好溶解停止加入,也不能用濃氨水.得到的Ag(NH3)2 OH 化學(xué)名稱叫氫氧化二氨合銀,又叫銀氨溶液,也常寫成Ag(NH3)2+ 、 OH- , 銀仍然顯+1價(jià),所以Ag(NH3)2OH有氧化性,遇到有還原性的物質(zhì),容易發(fā)生氧化還原反應(yīng),如醛類. 2、與醛類的反應(yīng),以乙醛為例： (1)CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH →CH3COOH + H2O + 2Ag↓+ 4