初中化學(xué)怎樣配比?

化學(xué)變化過(guò)程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類(lèi)與原子個(gè)數(shù)相等。 常用的配平化學(xué)方程式的方法有： （1）最小公倍數(shù)法： 在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類(lèi)與原子個(gè)數(shù)都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）觀察法： 通過(guò)對(duì)某物質(zhì)的化

化學(xué)方程式怎么配比/,老師講的聽(tīng)不懂

規(guī)律就是下面的 你可以多找些例子去嘗試，如果還是不懂的話可以追問(wèn)我 （一）最小公倍數(shù)法 這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO?→KCl+O?↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO?前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO?→2KCl+3O?↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可： 2KClO?====2KCl+3O?↑（反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱?！癕nO?”寫(xiě)在等號(hào)上方；“加熱”寫(xiě)在等號(hào)下方，可用三角形“△”代替） 編輯本段 （二）奇偶配平法 這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多

化學(xué)方程式比例是什么意思

也就是各物質(zhì)的質(zhì)量之比對(duì)應(yīng)的就是方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2H2O2=== 2H2O+O2 2*34 32 m 2克 其實(shí)是2*34/32=m/2g 一般計(jì)算的時(shí)候，直接用2*34/m=32/2g，就計(jì)算出來(lái)m的質(zhì)量了

化學(xué)方程式的比例原理是什么？

化學(xué)方程式通常是需要“平衡”，“平衡”后方程兩側(cè)相同元素的原子個(gè)數(shù)總數(shù)相等，方程兩側(cè)的分子數(shù)（分子量、摩爾數(shù)）之間，就構(gòu)成一定的比例關(guān)系，比如氫氧化合生成水，方程平衡后2H2+O2=2H2O，方程兩邊的氫、氧原子個(gè)數(shù)都相等，決定了該反應(yīng)中兩個(gè)氫分子一定和一個(gè)氧分子反應(yīng)，即反應(yīng)中參加反應(yīng)的氫氧分子比例是2:1，而兩個(gè)氫分子參加反應(yīng)后一定得到兩個(gè)水分子，即氫分子與水分子的比例為2:2（即1：1）。反應(yīng)方程式的平衡，有方程兩邊的固定量值，才有反應(yīng)物、生成物之間的量值比例。

化學(xué)方程式的配比

1*96%=0.96kg=960g960/64=15 mol M(cuso4.5H2O)= 250所以可以制得 15×250=3.75kg波爾多液物質(zhì)的量之比 1/250:：0.56/56＝1：2.5應(yīng)為n(cu）：n(ca)=1：2.5當(dāng)x=1時(shí)n (cu)=2 所以 y=2×2.5=52Cu + O2 + 2H2SO4 == 2CuSO4 + 2H2O 我認(rèn)為化學(xué)方程式的配比非常復(fù)雜,我都這么辛苦作答了，給個(gè)最佳答案把，謝謝啦！ http://www.gyhjjx.com/