將兩種溶液混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，再向該溶液中加入另外一種物質(zhì)的溶液，則另外一種溶液加入后與誰反應(yīng)？

首先HCI和Ca[OH]2不會共存于一種溶液中 所以先Ca[OH]2+2HCI=CaCl2+2H2O 加入Na2CO3后與溶液CaCl2反應(yīng) Na2CO3+CaCl2=CaCO3（沉淀）+2NaCl 如果混合物中的兩種溶液不發(fā)生反應(yīng)。和哪一種先反應(yīng)往往取決于濃度的大小

在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物后反應(yīng)物濃度和反應(yīng)速率會怎樣變化

影響可逆反應(yīng)的因素有濃度、溫度、壓強、物質(zhì)的形態(tài)等等。催化劑只改變反應(yīng)速率，所以不考慮。液體和固體對可逆反應(yīng)不產(chǎn)生影響。所以你說的問題是跟濃度有關(guān)（反應(yīng)物不全是液體或固體，加入的反應(yīng)物也不是固體或液體）。 首先得觀察建立方程的系數(shù)。例如氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程為： N2+3H2=2NH3（正反應(yīng)系數(shù)為4，逆反應(yīng)系數(shù)為2） 像你所說，這個可逆反應(yīng)如果在一個固定的容器中進行，并到了平衡狀態(tài)的時，加入氮氣或者氫氣就會打破化學(xué)平衡。剛剛加入氮氣或者氫氣的時候，反應(yīng)物的濃度升高，正反應(yīng)的速率也會加快，同時逆反應(yīng)速率也會升高。但是逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率。當(dāng)達(dá)到平衡點時，正逆反應(yīng)速率相等。 如果這

向兩種溶液的混合溶液中加入另一種溶液,發(fā)生兩個反應(yīng)。是怎樣判斷哪個和哪個先反應(yīng)，哪個和哪個在之后？

氫氧化鋇會與鹽酸先反應(yīng)，待鹽酸反應(yīng)了了之后，才能與氯化銅反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀。 原因是：即使氫氧化鋇能先與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，也會被鹽酸溶解，又生成氯化銅，因此鹽酸反應(yīng)了了，二者才生成沉淀。

某課外小組在做過氧化鈉與水反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液時，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很

（1）把盛放反應(yīng)物的試管插在冰水中，在溶液溫度較低的情況下加入酚酞試液，觀察變紅后的溶液是否褪色。如果溶液褪色，證明甲同學(xué)的推測不正確；如果溶液不褪色，證明甲同學(xué)的推測正確。 （2）向過氧化鈉中加水，滴加酚酞試液后，觀察變紅后的溶液是否褪色。如果溶液褪色，證明乙同學(xué)的推測不正確；如果溶液不褪色，證明乙同學(xué)的推測正確。 （3）加熱褪色后的溶液，如果溶液顏色不發(fā)生變化，證明丙同學(xué)推測不正確；如果溶液又顯示紅色，則證明丙同學(xué)推測正確。

甲推測溶液溫度過高而使變紅的試液褪色，則只要觀察較低溫度下溶液的褪色情況，就可判定這種推測是否正確。乙推測溶液濃度較大而使變紅的試液褪色，那么只要觀察濃度較低時溶液的褪色情況，就可判定這種推測是否正確。丙推測過氧化鈉會跟有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而使紅色褪去，則只要將褪色的溶液再加熱，觀察溶液的褪色情況就可判定丙的推測是否正確。

為鑒別兩種物質(zhì)，試加一種溶液，只與其中的一種物質(zhì)反應(yīng)，說明現(xiàn)象并寫出有關(guān)的化學(xué) 反應(yīng)方程式。

稀鹽酸和稀硫酸 加氯化鋇，有白色沉淀生成的是稀硫酸 方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl NaOH溶液和石灰水 加碳酸鈉，有白色沉淀生成的是石灰水 方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3溶液和Na2SO4溶液 加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3溶液 方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl溶液和Na2CO3溶液 加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3溶液 方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 氧化銅和木炭粉 通入CO加熱，變紅的是氧化銅 方程式：CuO+CO==高溫==Cu+CO2 氯