化學(xué)方程式配平方法+例子

（一）最小公倍數(shù)法 這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個,則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號,標明條件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法 這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如：C2H2+O2——CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起.O2內(nèi)有2個氧原子,無論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù).

化學(xué)怎樣配平 請高手指點 最好舉一些例子

①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。 例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。) ②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。 例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 第一步：選擇氧原子為突破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù) FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。 例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 由觀察知：CO+O→CO2，F(xiàn)e3O4可提供4個氧原子，則 ④歸

高中化學(xué)方程式配平方法，最好舉一些例子，謝謝啦~

原則：⒈反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等,即質(zhì)量守恒. ⒉氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等,即電子守恒. ⒊氧化劑化合價降低的總數(shù)值與還原劑化合價升高的總數(shù)值相等 步驟：⒈標變價：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,標出變價元素的化合價. ⒉列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價的升、降變化值. ⒊求總數(shù)：使化合價升高和降低的總數(shù)相等. ⒋配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),配平后,把單線改成等號. ⒌查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”. 在配平時,是先考慮反應(yīng)物,還是先考慮生成物,一般有如下規(guī)律： ⒈若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變,配平宜從氧化劑、還原劑開始,即先考慮

舉例說明配平化學(xué)方程式的各種方法

配平化學(xué)方程式的方法有很多：最小公倍數(shù)法、奇偶配平法、觀察法配平、歸一法等等； 例如： 1．觀察法 適于一些比較簡單、易于觀察的化學(xué)方程式．配平步驟： (1)在反應(yīng)式中找出一個較復(fù)雜的化學(xué)式． (2)將該化學(xué)式系數(shù)定為1，并以此確定其他化學(xué)式系數(shù)． (3)將“——”換成“====”并整理． 例1FeS2+O2——Fe2O3+SO2 配平：(1)選定Fe2O3為配平起點． (2)將Fe2O3的系數(shù)定為1，推知FeS2的系數(shù)為2，由此確定SO2 (3)整理：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2 2．奇偶法 適用于某種元素在化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)較多并且在方程式兩邊原子個數(shù)是一奇一偶的

怎樣寫化學(xué)方程式，如何配平，請舉出兩個具體的例子

一）最小公倍數(shù)法 這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ [編輯本段]（二）奇偶配平法 這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)