金屬能發(fā)生哪些反應(yīng)（高中的，請(qǐng)?jiān)敿?xì)點(diǎn)）

金屬容易失電子，具有還原性，因此最常發(fā)生的就是各種氧化還原反應(yīng)，根據(jù)活潑性的不同有不同的反應(yīng)。 ①和氧氣的反應(yīng)。部分金屬和氧氣的反應(yīng)會(huì)隨著條件的不同有不同的產(chǎn)物，常見(jiàn)的是鉀鈣鈉鐵等等 ②和水的反應(yīng)，鉀鈣鈉鋁鐵等活潑金屬都能和水反應(yīng)，但是條件會(huì)不同，鐵最為特殊。 ③鋁熱反應(yīng)，用金屬鋁置換其他金屬，是一種常見(jiàn)的冶煉金屬的方式。 ④鈍化，鐵、鋁在常溫下和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化膜。 ⑤和酸的反應(yīng)。活潑金屬和非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，和氧化性酸反應(yīng)則生成其他氣體，例如濃硫酸生成二氧化硫，濃硝酸生成二氧化氮等。 ⑥和鹽溶液的反應(yīng)?；顫娊饘賳钨|(zhì)能將不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（鉀鈣鈉除外）

金屬能與什么反應(yīng)

1)金屬+非金屬→鹽 在活潑金屬與活潑的非金屬之間發(fā)生。例如: 2Na+Cl2 (2)金屬+酸→鹽+氫氣 金屬:在金屬活動(dòng)性順序表中，排在H前面的金屬，除K、Ca、Na(因不宜直接與酸反應(yīng)，反應(yīng)太劇烈，不易控制，而且所發(fā)生的反應(yīng)和產(chǎn)物也比較復(fù)雜)。例如: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu+H2SO4≠ 酸:指稀硫酸或鹽酸，不能用硝酸或濃硫酸以及不溶性酸(如硅酸)、很弱的酸(如碳酸)。例如: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 生成的鹽:生成的鹽應(yīng)是可溶性鹽，若是難溶性鹽會(huì)覆蓋在金屬表面，影響反應(yīng)的進(jìn)行。例如: Pb+H2SO4(稀)→PbSO4↓+H2↑

活潑金屬能與濃鹽酸、濃硫酸反應(yīng)嗎？

可以， 原因有以下幾點(diǎn) 1.活潑金屬有強(qiáng)還原性（如納，鉀等） 2.濃硫酸有強(qiáng)氧化性 3.濃鹽酸有很好的配位性（可以溶解難溶的CuCl（氯化亞銅）為CuCl2￣） 所以可以

酸與活潑金屬反應(yīng)生成什么和什么

酸與活潑金屬反應(yīng)一般生成生成鹽和氣體。 例如鹽酸和鐵的反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（氣體）。 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7。 酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通常化學(xué)式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。 根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nH＋＋酸根離子n－ a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）。 二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ）和三元酸（H3PO4 ）。 b.根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為： 含氧酸（H2SO4

哪些反應(yīng)與金屬活潑性有關(guān)

1，金屬的活潑主要體現(xiàn)在氧化還原反應(yīng)上面，金屬跟氧化劑（如氧氣，氯氣等）反應(yīng)時(shí)的活潑性根據(jù)元素周期表上，越靠近左越強(qiáng)，越靠近下方的越強(qiáng)。 2，金屬的氧化物除了氧化鋁等個(gè)別雙性氧化物外其他的金屬氧化物跟堿不反應(yīng)，只與酸反應(yīng)，反應(yīng)活性與金屬的活潑性關(guān)系不是很大。 3，硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，也不會(huì)生成可以沉淀或者氣體之類或者化學(xué)能更穩(wěn)定的東西，更深理解要從化學(xué)熱力學(xué)方面解釋，什么吉普斯自由能之類的。