釙是什么？

釙（Polonium，Po）是一種銀白色金屬，能在黑暗中發(fā)光，由著名科學(xué)家居里夫人與丈夫皮埃爾·居里在1898年發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念居里夫人的祖國波蘭，兩人對這種元素命名為釙。

釙是已知最稀有的元素之一，在地殼中含量約為100萬億分之一，釙主要通過人工合成方式取得。釙是世界上最毒的物質(zhì)之一。

地殼內(nèi)含有非常低濃度的釙元素。在所有自然環(huán)境中，例如泥土、大氣以至人體都可以找到極少量釙210。天然的釙存在于所有鈾礦石、釷礦石中。地殼中釙的平均豐度為3×10%。

擴展資料

故事：

1899年7月18日居里夫婦發(fā)現(xiàn)“釙”在化學(xué)元素周期表里有一種叫“釙”的元素，說起這“釙”的名字來歷，還有一個動人的故事哩。發(fā)現(xiàn)“釙”的科學(xué)家叫彼埃爾·居里和他的夫人瑪麗·斯可羅多夫斯卡。居里是法國人，瑪麗卻是波蘭人。

后來，她到法國求學(xué)。1894年4月，正在巴黎講學(xué)的波蘭物理學(xué)教授柯瓦爾斯基，介紹她與年輕的科學(xué)家彼埃爾·居里相識。她的對科學(xué)銳意進取的精神，一下子吸引住了彼埃爾，兩個人相愛了，在1895年7月結(jié)了婚。1898年，居里夫婦發(fā)現(xiàn)了一種新的元素。兩人都很興奮。

瑪麗突然抓住彼埃爾的手，激動地說：“我可憐的祖國的名字已從地圖上消失，但我要讓祖國的芳名永遠(yuǎn)銘刻在人們的記憶中。我想把我們剛剛發(fā)現(xiàn)的元素叫做‘波蘭’——釙，你同意嗎？”彼埃爾望著可敬的妻子，認(rèn)真地點了點頭。1899年7月18日，他們公開宣布發(fā)現(xiàn)了一種新元素叫“釙”。

參考資料來源：百度百科-釙

參考資料來源：百度百科-居里夫婦發(fā)現(xiàn)“釙”

釙有多毒

釙是一種銀白色金屬，能在黑暗中發(fā)光，釙是目前已知最稀有的元素之一，在地殼中含量約為100萬億分之一。釙是世界上最毒的物質(zhì)。 钚，一片阿斯匹林大小的钚,足以毒死2億人,5克的钚足以毒死全人類。钚的毒性比砒霜大4.86億倍,它的威力勝過核武器。釙是放射性元素中最容易形成膠體的一種元素，它在體內(nèi)水解生成的膠粒極易牢固的吸附在蛋白質(zhì)上，能與血漿結(jié)合成不易擴散的化合物，對人體的危害很大。釙-210進入人體后，能長期滯留于骨、肺、腎和肝中，其遠(yuǎn)期輻射效應(yīng)會引起腫瘤。

準(zhǔn)金屬的基本介紹

準(zhǔn)金屬（metalloid）又稱“半金屬”、“類金屬”、“亞金屬”或“似金屬”，性質(zhì)介于金屬和非金屬之間的元素。這些元素一般性脆，呈金屬光澤。半金屬通常包括硼、硅、 砷、 碲、硒。重元素釙，雖然對它的物理、化學(xué)性質(zhì)所知尚少，一般也列入半金屬。通常被認(rèn)為金屬的鍺和銻，也可歸入半金屬。
半金屬元素在元素周期表中處于金屬向非金屬過渡位置（見非鐵金屬）。如沿元素周期表Ⅲ A族的硼和鋁之間到ⅥA族的碲和釙之間畫一鋸齒形斜線，可以看出：貼近這條斜線的元素除鋁外，都是半金屬元素。處于半金屬元素帶右側(cè)的元素為非金屬，處于左側(cè)的為金屬。半金屬元素的電負(fù)性在1.8—2.4之間，大于金屬，小于非金屬。它們的氧化物與水作用生成弱酸性或弱堿性的溶液。它們與非金屬作用時常作為電子給予體，而與金屬作用時常作為電子接受體。
半金屬大都是半導(dǎo)體，具有導(dǎo)電性，電阻率介于金屬（10－5歐姆.厘米以下）和非金屬（1010歐姆·厘米以上）之間。導(dǎo)電性對溫度的依從關(guān)系大都與金屬相反；如果加熱半金屬，其電導(dǎo)率便隨溫度而上升。半金屬大都具有多種不同物理、化學(xué)性質(zhì)的同素異形體，碲、砷、硅、硼、硒的“無定形”同素異形體的非金屬性質(zhì)更為突出。

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準(zhǔn)金屬 metalloid 準(zhǔn)金屬也叫半金屬。通常指硼、硅、鍺、硒、碲、釙、砷和銻。它們在元素周期表中處于金屬向非金屬過渡的位置，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)介于金屬和非金屬之間。單質(zhì)一般性脆，呈金屬光澤。電負(fù)性在1.8～2.4之間，大于金屬，小于非金屬，準(zhǔn)金屬多是半導(dǎo)體，具有導(dǎo)電性。它們跟非金屬作用時常作為電子給予體，而跟金屬作用時常作為電子接受體。 這類元素大部分為重要的工業(yè)材料，用于制造晶體管、集成電路芯片、半導(dǎo)體器件、陶瓷制品、太陽能電池和某些聚合物。 堿金屬是鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁六種金屬元素的統(tǒng)稱。(鈁因為是放射性元素所以高中不予考慮)除了氫氧化鋰是中強堿之外,其余堿金屬的氫氧化物是強堿。

原子最外層電子數(shù)相同的主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相同？ 還是相似？....

應(yīng)是相似。但N2與P的差別不是元素性質(zhì)差別，而是氮氣和紅磷或白磷兩種物質(zhì)之間的差別。如N能形成雙原子的氮氣N2，而P不能；NH4+穩(wěn)定存在于水溶液而PH4+不能等，就是元素性質(zhì)之間的差別。造成這種差別的原因是同族雖最外層電子相同，但電子層數(shù)不同，造成最外層電子與原子核的距離不同，因而核吸引電子的能力也就是電子層越少（即核離電子距離越近）的越強，表現(xiàn)為同族元素，周期數(shù)越大的，電負(fù)性越低，非金屬性越弱，金屬性越強。