分子單位是g/l，分母單位是g/100g怎么計(jì)算

g/L=1000ρω ω=（g/L）/1000ρ 式中的ρ--密度 ω--質(zhì)量百分比 從上面的公式可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)與質(zhì)量體積濃度相互換算，必須有密度這個(gè)必要條件。例如 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的硫酸的質(zhì)量體積濃度是 1000ρω=1000×1.84×98%=1803.3g/L 如果反過(guò)來(lái)求質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那么 ω=1803.3/（1000×1.84）=98%

g/100g水的溶解度怎樣換算成溶度積用的濃度單位mol/l？

這個(gè)不好算，首先是ag/100g表示每100g水中溶解了a g的溶質(zhì)，mol/L表示1L溶液中含有多少mol的溶質(zhì)，如果想算出物質(zhì)的量濃度，需要知道a g的溶質(zhì)溶在100g水中的體積即知道g/L ，再根據(jù)mol/L=(m/M)/L算出結(jié)果即可。

溶液溶解度與物質(zhì)的量濃度換算？

溶解度為0.436/（100g水）

PbI2的相對(duì)分子質(zhì)量461

0.436/461＝9.46e-4

PbI2：I-濃度　　9.46e-4*2＝0.00189

（100g水）：0.00189/100＊100％＝0.00189％

Ksp：PbI2--Pb+2I　　　Ksp＝9.46e-4*0.00189＾2＝3．38e-9

將溶解度g/100g換算成mol/l 怎么換算

首先要知道物質(zhì)的量濃度的公式：c=1000*ρ*ω/m 例如室溫下的hcl的溶解度是61.3克，請(qǐng)計(jì)算鹽酸飽和溶液的物質(zhì)的量濃度。 公式中的: 質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=溶解度/（100+溶解度）=61.3/(100+61.3)=38% 溶液密度ρ=1.19g/ml-----------這個(gè)數(shù)值題目中沒(méi)有提供，需要查表38%鹽酸的密度 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量m=36.5g/mol 以上數(shù)據(jù)帶入公式： c=1000*1.19*38%/36.5=12.4mol/l

1mmol鈉與g換算是怎么樣的？

1mmol鈉與g換算是（mmol/1000)/l=g/l。

例如：氯化鈉溶液的濃度為308mmol/l，那么體積質(zhì)量濃度為58.5*（308/1000）=18.0g/l。

這是摩爾質(zhì)量與質(zhì)量之間的換算,必須涉及溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（以前稱為分子量）為M；1 mol/L=M g/L=1000M mg/L。

例如：1mol/L氯化鈉（M=58.5）溶液.1mol/L=58.5X1.0 g/L=58500 mg/L。

濃度是以1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)表示的濃度。以單位體積里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）來(lái)表示溶液組成的 物理量，叫作該溶質(zhì)的摩爾濃度，又稱該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

濃度單位的換算公式：

1、當(dāng)量濃度=1000.d.質(zhì)量百分濃度/E。

2、質(zhì)量百分濃度=當(dāng)量濃度E/1000.d。

3、摩爾濃度=1000.d質(zhì)量百分濃度/M。

4、質(zhì)量百分濃度=質(zhì)量-體積濃度（毫克/升）/10.d。

5、質(zhì)量-體積濃度（mg/L）=10質(zhì)量百分濃度。