高中一道化學(xué)題，大家教教我怎么做？

（1）這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)后鋁元素的化合價(jià)升高了，說明反應(yīng)中作為還原劑的物質(zhì)是Al，化合價(jià)降低的元素是鐵。 （2）反應(yīng)中消耗0.2mol鋁可以生成0.2mol的鐵，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.6mol。

一道高中化學(xué)題？

我們高中階段一般認(rèn)為可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)?？赡娣磻?yīng)無論從正反應(yīng)開始又或者從逆反應(yīng)開始，不論反應(yīng)物起始濃度大小，最后都要達(dá)到平衡態(tài)，這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個(gè)常數(shù)，按題主的想法來說的話當(dāng)增加壓強(qiáng)的時(shí)候反應(yīng)物與生成物濃度都同時(shí)增大了，最后帶入公式依舊平衡。

急急急~一道高中化學(xué)題

A．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵 B．此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變 C．燃料電池中正極反應(yīng)為1/2O2+2H++2e-=H2O D．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于銅的精煉 分析：氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負(fù)極，通入氧氣的電極一定是正極，和正極相連的是電解池的陽極，和負(fù)極相連的是電解池的陰極；電鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液中離子濃度不變，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極． 解答：解：氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負(fù)極，通入氧氣的電極一定是正極，故b極為陰極，a極為陽極． A、鐵表面鍍銅時(shí)，金屬銅必須作陽極，金屬鐵作陰極，所以a為金屬銅，故A錯(cuò)誤； B、此裝置用于電鍍銅時(shí)

一道高中化學(xué)題目

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)——化學(xué)平衡反應(yīng)用可逆符號(hào)“”表示．說明 a．絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有一定程度的可逆性，但有的逆反應(yīng)傾向較小，從整體看實(shí)際上是朝著同方向進(jìn)行的，例如NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O． b．有氣體參加或生成的反應(yīng)，只有在密閉容器中進(jìn)行時(shí)才可能是可逆反應(yīng)．如CaCO3受熱分解時(shí)，若在敞口容器中進(jìn)行，則反應(yīng)不可逆，其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫為：CaCO3 CaO + CO2↑；若在密閉容器進(jìn)行時(shí)，則反應(yīng)是可逆的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫為：CaCO3CaO + CO2 ②可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100％地全部轉(zhuǎn)化為生成物． (2)化

一道高中化學(xué)題求大佬。

因?yàn)檠趸}和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣是常溫下進(jìn)行的。高溫下進(jìn)行的是逆反應(yīng)——即碳酸鈣分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳