計算1 mol 氧化劑降價總數(shù)
- 教育綜合
- 2023-06-30 07:57:06
氧化劑化學(xué)計量數(shù)怎么求
比如還原集劑的某元素 如:Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Zn的化合價從0到+2 H的化合價從+1到0 那么他們的最小公倍數(shù)是2 所以直接把HCl前加2即可 就是讓電子守恒氧化還原反應(yīng)配平
應(yīng)該用電子總數(shù)來算比較容易 如果1mol還原劑失了2e,1mol氧化劑得了3e 那就在氧化劑前加系數(shù)2,還原劑前加系數(shù)3氧化還原反應(yīng)如何進行配平?
個人建議簡單點的就用觀察法,復(fù)雜的就用待定系數(shù)法。。。 最小公倍數(shù)也可以考慮。。。 自己看吧。。。 氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)要求培養(yǎng)的一項基本技能。 氧化還原反應(yīng)配平原則 反應(yīng)中還原劑化合劑升高總數(shù)(失去電子總數(shù))和氧化劑化合價降低總數(shù)(得到電子總數(shù))相等, 反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等。 下面介紹氧化-還原反應(yīng)的常用配平方法 觀察法 觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)變化,找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)相等。 例1:Fe3O4+CO ? Fe+CO2 分析:找出關(guān)鍵元素氧,觀察到每一分子Fe3O4反應(yīng)生氧化還原反應(yīng)配平的方法
1.最簡單的:可以根據(jù)原子守恒,就是反應(yīng)前和反應(yīng)后的原子總數(shù)相等,各個對應(yīng)的原子數(shù)相等 2.最有效的:根據(jù)電子守恒(可以理解成化合價的升降),因為氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失,有得電子必然有失電子,利用電子守恒做肯定對的。 說多了沒用,我舉例吧。 Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O 遇到這樣一道題,我們先觀察反應(yīng)物誰降價,誰升價 Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(+4) 所以,Cu是失去電子,HNO3是得電子,根據(jù)電子守恒,NO2的系數(shù)應(yīng)該是Cu的2倍,先寫2.。。Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ H2O (這時候Cu和NO氧化還原反應(yīng)配平知道升降總數(shù)怎么配化學(xué)計量數(shù)
復(fù)制的可以參考 氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)要求培養(yǎng)的一項基本技能。 氧化還原反應(yīng)配平原則 反應(yīng)中還原劑化合劑升高總數(shù)(失去電子總數(shù))和氧化劑化合價降低總數(shù)(得到電子總數(shù))相等, 反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等。 下面介紹氧化-還原反應(yīng)的常用配平方法 觀察法 觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)變化,找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)相等。 例1:Fe3O4+CO ? Fe+CO2 分析:找出關(guān)鍵元素氧,觀察到每一分子Fe3O4反應(yīng)生成鐵,至少需4個氧原子,故此4個氧原子必與CO反應(yīng)至少生成4個CO2分子。 解:Fe展開全文閱讀
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