二乙醇胺和硝酸反應(yīng)

您好，二乙醇胺和硝酸反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)，它是一種氨基酸反應(yīng)，也稱為二乙醇胺硝酸鹽反應(yīng)。它是由二乙醇胺和硝酸發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的結(jié)果是產(chǎn)生了一種新的化合物，稱為二乙醇胺硝酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： R-NH2 + HNO3 → R-NH-NO2 + H2O 該反應(yīng)的特點是： 1. 反應(yīng)速率很快，反應(yīng)溫度一般在室溫下就可以完成； 2. 反應(yīng)產(chǎn)物是一種新的化合物，稱為二乙醇胺硝酸鹽； 3. 反應(yīng)過程中沒有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)溫度較低，反應(yīng)條件較寬松； 4. 反應(yīng)產(chǎn)物具有抗菌作用，可以用于抗菌劑的制備； 5. 反應(yīng)過程中沒有毒性物質(zhì)產(chǎn)生，反應(yīng)環(huán)境友好。 總之，二乙醇胺和硝酸反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)，

用Na2HPO4 Na4P2O7 NaPO3 三種溶液分別與AgNO3反應(yīng)，各有什么現(xiàn)象？ 再各加入少量HNO3，有什么變化？

Na2HPO4加AgNO3生成淡黃色沉淀：Na2HPO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 2NaNO3 + HNO3 加入少量HNO3后沉淀溶解：Ag3PO4 + 3HNO3 = 3AgNO3 + H3PO4 Na4P2O7加AgNO3生成白色沉淀：Na4P2O7 + 4AgNO3 = Ag4P2O7↓ + 4NaNO3 加入少量HNO3后沉淀溶解：Ag4P2O7 + 4HNO3 = 4AgNO3 + H4P2O7 NaPO3加AgNO3生成白色沉淀：NaPO3 + AgNO3 = AgPO3↓ + NaNO3 加入少量HNO3后沉淀溶解：AgPO3 + HNO3 = AgNO3 +

請幫我整理一下和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

①硝酸是強酸，具有酸類通性： CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O， Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑， NH3+HNO3=NH4NO3 ②不穩(wěn)定性：濃度很大的硝酸在常溫下見光易分解，受熱分解更快見光或受熱 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ 硝酸越濃越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使?jié)庀跛岢３首攸S色 ③強氧化性：不論濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，是強氧化劑，能跟大多數(shù)金屬（Au、鉑等除外）和許多非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。濃硝酸一般還原成NO2，稀硝酸一般還原成NO，還可跟許多有還原性的化合物發(fā)生氧化

高中化學(xué)方程式大全

化學(xué)方程式大全2007-11-19 21:44非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等體積)===2ClF 3F2 (過量)+Cl2===2ClF3 7F

化學(xué)氧化還原反應(yīng)

你好！氧化還原反應(yīng)中的化合價標(biāo)法:得通過日常做題背下來具體的化合價 然后標(biāo)在元素的正上方 競爭反應(yīng)，就是比較那個反應(yīng)更易發(fā)生。你說的那個應(yīng)該是 非金屬活動順序表：氟氧氯溴碘硫磷碳硅氫，依次減弱 符號為F>O>Cl>Br>I>S>P>C>Si>H 把鐵塊投入氯化溴得具體看哪種物質(zhì)過量 如果鐵過量 就生成氯化亞鐵和溴化亞鐵 如果氯化溴過量就生成氯化鐵和溴化鐵 還有很多可能性 比如處于過量和不過量之間 這個老師肯定會具體講的 有什么臨界條件的 下面是摘抄的配平方法 希望對你有幫助。 氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)要求培養(yǎng)的一項基本技能。 氧化還原反