如果一個反應(yīng)發(fā)到平衡了，再加入催化劑還會影響化學(xué)平衡？！

不會了，催化劑只是降低反應(yīng)的活化能，加快（降低）反應(yīng)速率。不影響化學(xué)平衡的移動

化學(xué)平衡的條件,達(dá)到化學(xué)平衡的特征?

根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)，當(dāng)ΔrGm=0時，反應(yīng)達(dá)最大限度，處于平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的建立是以可逆反應(yīng)為前提的。可逆反應(yīng)是指在同一條件下既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)。絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，都可在不同程度上達(dá)到平衡。 從動力學(xué)角度看，反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度較大，產(chǎn)物濃度較小，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，產(chǎn)物濃度不斷增大，所以正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大。當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡。 化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。 19世紀(jì)50-60年代，熱力學(xué)的基本規(guī)律已明確起來，但是一些熱力學(xué)概念還比較模糊，數(shù)字處理很煩瑣，

關(guān)于化學(xué)平衡和催化劑的問題

1.催化劑只能提高達(dá)到平衡的速度，減少達(dá)到平衡的時間，但不會影響 化學(xué)平衡 的。 相同。 相同。 2.應(yīng)該是 kv ?；瘜W(xué) 反應(yīng)速率 =濃度變化量/時間 因為時間減少了，所以速率增加了。 3. 加速度是矢量，是有方向的。因此在化學(xué)反應(yīng)中表示快慢，用的是速率。速率只表示大小，因此沒有加速度的。v=△C/t 4.這個不是的。這個具體我也說不太清楚，因為在單位時間，速率不是勻速變化的。 呵呵，我覺得你在思考這些問題的時候，往物理上想了。 我是一個高一的學(xué)生，盡我所能，希望能幫上你。 催化劑只影響速率，不影響平衡。 催化劑會影響 反應(yīng)速率常數(shù) ，對速率的影響是一個指數(shù)式，催化劑對速率系數(shù)成負(fù)指數(shù)關(guān)系

加入催化劑之后，達(dá)到平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都是增大的 對不對？為什么

對，可以從兩個方向分析，在化學(xué)熱力學(xué)的觀點看，催化劑不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，也就不能改變反應(yīng)的最終程度，因而在平衡時正逆反應(yīng)的速率都增加。在動力學(xué)的觀點看，由于催化的產(chǎn)物和反應(yīng)物在吸附過程中對于催化劑的吸附位點存在同等的競爭吸附現(xiàn)象，因而正逆反應(yīng)的速率都增加。或者從微觀可逆原理上看，正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩者的過渡態(tài)相同，因而反應(yīng)速率都增加~

化學(xué)中的平衡的判斷,我就是向正反映和逆反映搞不清楚餓...

對于化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，(1) 要知道平衡是一種狀態(tài)，狀態(tài)是不隨時間改變的；(2) 要理解“一定條件”的涵義，對于不同的反應(yīng)，這一定的條件是不同的；(3) 必須是可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一種特殊狀態(tài)；(4) 正、逆反應(yīng)速率相等和各組分的濃度不變是判斷平衡狀態(tài)的兩個標(biāo)準(zhǔn)，前者從微觀上反映，后者從宏觀上表現(xiàn)。另外，要理解化學(xué)平衡的特點：動、定、變?？赡娣磻?yīng)一當(dāng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，則一切宏觀量皆保持不變，從而可得出一等六定：正、逆反應(yīng)速率相等，平衡混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，平衡濃度不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，生成物的產(chǎn)率不變，正、逆反應(yīng)速率不變。除此之外，對于反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，