如何求混合溶液的體積?

溶液混合過程中,體積通常有變化, 但溶液混合過程中,質(zhì)量一定沒有變化（即混合溶液的質(zhì)量一定等于混合前各溶液的質(zhì)量之和）, 如：M克溶液1(體積V1）與W克溶液2（體積V2）混合后,混合溶液的質(zhì)量一定等于M+W 而混合溶液的體積通常不等于V1+V2 設(shè)混合溶液的密度為ρ,則混合溶液的體積=（M+W）/ρ 如幫到了你, 【你的10分滿意,我們團(tuán)隊的無限動力】

混合溶液的體積怎么算？

一般情況下溶液混合時忽略體積疊加引起的變化，認(rèn)為V混為多溶液各自體積之和 V混=0.05+0.1=0.15L n混 混合后的 物質(zhì)的量 計算如nCl- n BaCl2 =0.05*0.5=0.025mol nNaCl=0.1*0.5=0.05mol nBa2+=0.05*0.5=0.025mol nNa+=0.1*0.5=0.05mol nCl-=2*0.05*0.5+1*0.1*0.5=0.1mol c(BaCl2)=0.025mol/0.15L=0.167mol/L c(NaCl)=0.05mol/0.15L=0.333mol/L c(Cl-)=0.1mol/0.15L=0.667mol/

怎么計算溶液的體積與密度？

有兩種情況：1、直接配制溶液,則有：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 根據(jù)所需的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的質(zhì)量有：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 所以,用托盤天平可測出溶質(zhì)質(zhì)量； 再根據(jù)：溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,及體積、質(zhì)量÷密度,求出溶劑的體積 然后 可用量筒測出溶劑的體積 2、稀釋計算 依據(jù)只有一個：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等,可用公式表示為 稀釋前的溶液質(zhì)量×稀釋前的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后的溶液質(zhì)量×稀釋后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

混合溶液的濃度計算，不同濃度的溶液混合后體積能簡單相加嗎

混合溶液的濃度計算，不同濃度的溶液混合后體積能簡單相加 這是因為等體積混合時,密度較大的那個溶液質(zhì)量也較大,所以,等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會偏離中值,向密度較大的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)靠近,而密度比水大的兩種不同濃度溶液,是濃度大的密度大；密度比水小的兩種不同濃度溶液,是濃度小的密度大,所以有如上結(jié)論. 計算：設(shè)兩種不同濃度溶液的密度分別是x1y2,等體積混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)z1=（x1*v*y1+x2*v*y2）/(x1*v+x2*v)=(x1*y1+x2*y2)/(x1+x2),等質(zhì)量混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)z2=(y1*m+y2*m)/(m+m)=(y1+y2)/2,可以算出z1

兩種溶液混合或某種物質(zhì)溶于水,體積怎么計算

沒有具體的計算方法，有的溶液混合后體積比原來的體積之和減少，有的不變，隨溶液和溶質(zhì)的性質(zhì)不同而不同。只有測密度，再用總質(zhì)量去除了。