用EDTA滴定鈣離子為何要加入大量氫氧化鉀保持強(qiáng)堿性，加入氫氧化鉀后為何不易等太久而應(yīng)立即滴定？

因?yàn)橛肊DTA滴定鈣離子必須保證溶液的pH值大于12，只有在這樣的強(qiáng)堿性環(huán)境中，才能使接近滴定終點(diǎn)時(shí)，EDTA奪取與指示劑結(jié)合的鈣，溶液瑩光黃綠色消失，呈混合指示劑的紅色。不等太久而立即滴定的原因是防止鈣離子吸收空氣中的二氧化碳生成難以與EDTA絡(luò)合的碳酸氫根，影響滴定。

edta滴定ca2+，mg2+時(shí)，怎樣消除fe3+，al3+的干擾

edta滴定ca2+，mg2+時(shí)，怎樣消除fe3+，al3+的干 如果是少量的,因?yàn)榈味‵e、Al是在較低的PH值下進(jìn)行的,這時(shí)候Ca、Mg不會(huì)和EDTA反應(yīng),不會(huì)干擾測(cè)定. 如果較高的話,可考慮沉淀分離. 加入KF可能會(huì)影響早點(diǎn)的觀察!

edta滴定鈣含量之前為什么用液堿調(diào)PH值

在不同pH值時(shí)，EDTA的主要存在型體如下： pH 主要存在型體 ＜0.9 H6Y2+ 0.9～1.6 H5Y+ 1.6～2.0 H4Y 2.0～2.67 H3Y- 2.67～6.16 H2Y2- 6.16～10.26 HY3- ＞10.26 主要 Y4- ＞12 幾乎全部Y4- 在這七種型體中，只有Y4-能與金屬離子直接配位，溶液的酸度越低，Y4-的分布分?jǐn)?shù)就越大。因此，EDTA在堿性溶液中配位能力較強(qiáng)

急求：用EDTA絡(luò)合滴定Ca2+離子應(yīng)怎樣排除雜質(zhì)離子的干擾？

EDTA具有廣泛的絡(luò)合性能，下表列出一些金屬離子的EDTA絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)。在適當(dāng)條件下，當(dāng)logK穩(wěn)>8時(shí)就可進(jìn)行滴定.由此可見,即使是堿土金屬離子,亦可用EDTA滴定.

EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物具有以下幾個(gè)特點(diǎn):

絡(luò)合比簡(jiǎn)單.由于EDTA分子具有六個(gè)配位價(jià),一般金屬離子的配位數(shù)與之相當(dāng),因此一般均生成1:1絡(luò)合物。如：M2++H2Y2-＝MY2-+2H+；M3++H2Y2-=MY-+2H+；M4++H2Y2-=MY+2H+。僅極少數(shù)高價(jià)離子除外。例如，五價(jià)鉬形成Mo：Y=2：1的螯合物（M0O2）2Y2-；在中性與堿性中，四價(jià)鋯與EDTA亦形成2：1的螯合物。

當(dāng)溶液酸度或堿度較高時(shí)，一些金屬離子與EDTA還能夠形成酸式或堿式螯合物。如：Al3+可能形成酸式螯合物AlHY、堿式螯合物AL(OH)Y2-,有時(shí)還可能形成混配螯合物（如Hg(NH3)Y2-）。但是，這些螯合物的形成并不影響金屬離子與EDTA之間1：1的計(jì)量關(guān)系。

由表看出Na+與EDTA的穩(wěn)定常數(shù)很小，經(jīng)過(guò)我的計(jì)算在“Na+和SO4+的濃度約為10^-3mol/L”的條件下生成Na+的絡(luò)合物全部被破壞。因此影響可忽略不計(jì)。

結(jié)論：直接用EDTA二鈉鹽滴定，但在滴定過(guò)程中需要用緩沖溶液控制溶液PH（由于絡(luò)合物不斷生成溶液PH不斷降低），否則指示劑的變色點(diǎn)將發(fā)生較大變化而造成誤差。

用EDTA法測(cè)水的總硬度時(shí)，為什么滴定鈣鎂離子總量時(shí)，要控制pH=10，而滴定鈣離子分量時(shí)要控制pH為12—13？

因?yàn)榈味–a2+、Mg2+總量時(shí)要用鉻黑T作指示劑。鉻黑T在pH為8～11之間為藍(lán)色，與金屬離子形成的配合物為紫紅色，終點(diǎn)時(shí)溶液為藍(lán)色，所以溶液的pH值要控制為10。

測(cè)定Ca2+時(shí)，要將溶液的pH控制至12～13，主要是讓Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀，以保證準(zhǔn)確測(cè)定Ca2+的含量；在pH為12～13間鈣指示劑與Ca2+形成酒紅色配合物,指示劑本身呈純藍(lán)色，當(dāng)?shù)沃两K點(diǎn)時(shí)溶液為純藍(lán)色，但pH>13時(shí)，指示劑本身為酒紅色，而無(wú)法確定終點(diǎn)。

擴(kuò)展資料：

在pH12條件下，鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，可用EDTA滴定鈣離子，兩者相減得到鎂離子含量。原子吸收分光光度法是將試樣噴入火焰，使鈣、鎂原子化，在火焰中形成的基態(tài)原子對(duì)陰極空心燈產(chǎn)生的鈣、鎂特征譜線產(chǎn)生選擇性吸收，由此測(cè)得的吸光度與標(biāo)準(zhǔn)溶液吸光度比較而確定樣品中鈣離子或鎂離子的濃度。鈣離子選用422.7nm，鎂離子選用285.2nm共振線測(cè)定。

參考資料來(lái)源：百度百科-水樣鎂離子測(cè)定