20攝氏度1g/L的氨水溶液氨分壓是多少

n(NH3)=0.1*0.2=0.02mol n(NH4+)=1.1/53.5=0.02mol 兩者濃度相同所溶液 POH=PKb=4.74 PH=14-4.74=9.26 緩沖溶液加入0.2升水兩者濃度比沒改變所溶液PH=7.

nh3是什么氣體？

NH3是指氨氣。

氨氣（Ammonia），一種無機(jī)物，化學(xué)式為NH3，分子量為17.031，無色、有強(qiáng)烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。

在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點(diǎn)-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點(diǎn)-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮?dú)夂蜌錃猓羞€原作用。

擴(kuò)展資料

重要性——

氨作為化工產(chǎn)品的重要組成部分，也是最重要的化肥原料之一，在我國消耗量巨大。氨生產(chǎn)在農(nóng)業(yè)發(fā)展中占有重要地位。據(jù)統(tǒng)計，化肥占世界糧食產(chǎn)量的40%以上的貢獻(xiàn)率。上個世紀(jì)，世界人口增長了4.5倍，口糧產(chǎn)量增長了7.7倍。

目前，全球氮肥產(chǎn)量約1.2億噸，世界人均氮肥消費(fèi)量為20公斤。合成氨工業(yè)為人體提供了50%的氮。可以說，如果沒有合成氨技術(shù)，世界上近一半的人將無法生存。

在常壓下,20℃時氨在空氣中的分壓為69.6mmHg,此時氨在混合氣中的摩爾分率y如何計算

69.6mmHg化成KPa 69.6/7.5mmHg=9.28KPa 氨在混合氣中的摩爾分?jǐn)?shù)y 等于在空氣中的分壓比 9.28KPa /101.3KPa=0.0196

氨氣性質(zhì)

無機(jī)化合物，常溫下為氣體，無色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水，氨溶于水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。氨與酸作用得可到銨鹽，氨氣主要用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥。 物理性質(zhì) 相對分子質(zhì)量 17.031 氨氣[2] 氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.771g/L 氨氣極易溶于水，溶解度1：700 臨界點(diǎn)：133攝氏度，11.3Atm EINECS號： 231-635-3[3] 無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃);熔點(diǎn) -77.7℃;沸點(diǎn)-33.5℃;溶解性：極易溶于水，

氨氣的理化性質(zhì)

無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃);熔點(diǎn) -77.7℃;沸點(diǎn)-33.5℃;溶解性：極易溶于水，相對密度(水=1)0.82(-79℃);相對密度(空氣=1)0.6;穩(wěn)定性：穩(wěn)定;危險標(biāo)記 6(有毒氣體);主要用途：用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥 化學(xué)性質(zhì) （1）跟水反應(yīng) 氨在水中的反應(yīng)可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O 一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水 氨水中存在三分子、三離子、三平衡 分子：NH3、NH3·H2O、H2O； 離子：NH4+、OH-、H+； 三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- H2O H++OH- 氨水在中學(xué)化學(xué)