元素周期表的化學性質(zhì)是什么

元素周期表中共有118種元素。每一種元素都有一個編號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)電子數(shù)目，這個編號稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族. 原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。 元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠA-ⅦA），7個副族（ⅠB-ⅦB），一個第Ⅷ族，一個

元素周期表中所有元素的特性！

1 H 氫1.00794（7）（相對原子質(zhì)量） 化學元素周期表2 He 氦4.002602（2） 3 Li 鋰6.941（2） 4 Be 鈹9.012182（3） 5 B 硼10.811（7） 6 C 碳12.0107（8） 7 N 氮14.0067（2） 8 O 氧15.9994(3) 9 F 氟18.9984032（5） 10 Ne 氖20.1797（6） 11 Na 鈉22.989770（2） 12 Mg 鎂24.3050（6） 13 Al 鋁26.981538（2） 14 Si 硅28.0855（3） 15 P 磷30.973761（2） 16 S 硫32

元素周期表的所有性質(zhì)?

橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。 從左到右元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加，從上到下同族的元素化學性質(zhì)都相似，且化合價也一樣. 這個主要考的是填空題叭.

元素周期表中第七主族元素的所有元素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)是什么

ⅦA族元素也稱為鹵族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積、單質(zhì)顏色也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質(zhì)的氧化性最強所以沒有正價。鹵族元素和金屬元素構(gòu)成大量無機鹽，此外，在有機合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著重要的作用。都有毒

元素的性質(zhì)是什么?

元素周期律元素的物理 、化學性隨原子序數(shù)逐漸變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律由門捷列夫首先發(fā)現(xiàn),并根據(jù)此規(guī)律創(chuàng)制了元素周期表 。結(jié)合元素周期表,元素周期律可以表述為: 隨著原子序數(shù)的增加,元素的性質(zhì)呈周期性的遞變規(guī)律。

元素周期：

化學元素周期表是根據(jù)原子量從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體，非金屬，過渡元素等。這使周期表中形成元素分區(qū)且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用。