氫氧化鎂溶于水嗎？

難溶于水。

氫氧化鎂不溶于水和醇，但是可以溶于酸及銨鹽溶液，氫氧化鎂折光率為1.580，氫氧化鎂能分解生成氧化鎂及水，反應(yīng)吸熱，吸熱量為10.7千卡/摩爾，在340攝氏度時開始分解。到達430攝氏度時速度最快，490攝氏度時分解終了。

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注意事項：

環(huán)境是最為基礎(chǔ)的。有必要保持貯存環(huán)境干燥與透風，需要在產(chǎn)品與地上之間鋪一層塑料膜來隔絕水汽。

包裝需要做好密封性。翻開使用過的，要及時進行封口。

在碼垛后放置石灰塊防潮，這是另一種避免氫氧化鎂吸潮和避免降低活性的方法。

因為氧化鈣具有更強的吸潮性，在庫房內(nèi)放置氧化鈣，用作降潮劑，來降低庫房的濕度，效果顯著。

參考資料來源：百度百科-氫氧化鎂

氫氧化鎂是不是沉淀

氫氧化鎂不是沉淀。沉淀的主要成分有碳酸鈣、碳酸鎂、硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂等。

沉淀形成過程

高溫狀態(tài)下，含有微溶于水的硫酸鈣會由于水的蒸發(fā)而析出，水中的碳酸根會與鈣、鎂等離子相結(jié)合，生成不溶于水的碳酸鈣、碳酸鎂，也就是水堿。隨著水分的不斷蒸發(fā)、濃縮，水堿含量不斷增加，以達到飽和后就形成了水垢。

氫氧化鎂化學性質(zhì)

氫氧化鎂為中強堿，加熱至623K（350℃）即脫水分解：Mg(OH)2→MgO+H2O，易溶于酸或銨鹽溶液。與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5MgO·4CO2·xH2O 的堿式碳酸鹽。在高于350℃時分解為氧化鎂和水，但只有在1800℃以上才能完全脫水。

氫氧化鎂的應(yīng)用

用于鎂鹽的制造、砂糖的精制、制藥工業(yè)、日用化工等。同時它放出的水蒸氣也可作為一種抑煙劑。氫氧化鎂是橡塑行業(yè)中具有阻燃、抑煙、填充三重功能的優(yōu)秀阻燃劑。氫氧化鎂的乳狀懸濁液在醫(yī)學上作為制酸劑和緩瀉劑。

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水垢危害

（1）水垢導(dǎo)熱性很差，會導(dǎo)致受熱面?zhèn)鳠崆闆r惡化，從而浪費燃料或電力。

（2）水垢碎片進入胃中會與鹽酸反應(yīng)，釋放出鈣鎂離子和二氧化碳，前者是結(jié)石形成的必要物質(zhì)。后者則會使人脹氣、難受，胃潰瘍病人還可能發(fā)生胃穿孔的危險。

（3）水垢膠結(jié)時，也常常會附著大量重金屬離子，如果該容器用于盛裝飲用水，會有重金屬離子過多溶于飲水的風險。

氫氧化鎂是離子化合物還是共價化合物

是共價化合物，因為 離子化合物、共價化合物 （1）離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物叫離子化合 （2）共價化合物：不同元素的原子間以共用電子對形成分子的化合物 在化學反應(yīng)中元素的原子都有使最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。例如氯元素的原子在化學反應(yīng)中易獲得一個電子，而氫元素的原子也容易獲得一個電子形 成最外層為2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對叫做共用電子對。因原子對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電，相互吸引形

氫氧化鎂的作用

氫氧化鎂，化學式Mg(OH)2，式量58.32。白色無定形粉末。難溶于水，易溶于稀酸和銨鹽溶液。飽和水溶液的濃度為1.9毫克/升(18℃)，呈堿性。加熱到350℃失去水生成氧化鎂。用做分析試劑，還用于制藥工業(yè)。氧化鎂跟水反應(yīng)可得氫氧化鎂。 化學性質(zhì): 在380℃分解而成氧化鎂。 是中強堿,溶于水的部分全部電離，產(chǎn)生Mg2+（50%）、OH-（8%）（和[MgO2]2-（或?qū)懽鱗Mg(OH)4]2-）和[MgO3]4-（或?qū)懽鱗Mg(OH)6]4-）（42%），我們一般將溶于水電離為金屬陽離子和羥基配合物及一部分氫氧根的氫氧化物稱為中強堿。,具有堿的通性 用途 氫氧化鎂廣泛用于PE，PP

9.氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分則在溶……

PH=11 OH根濃度：10^-3即0.001mol/L 氫氧化鎂質(zhì)量：0.001*58=0.058 由于氫氧化鎂很少，水可以視作1000g 溶解度是：0.058*100/1000=0.0058