求問(wèn)一道無(wú)機(jī)化學(xué)題 第13題，主要第二問(wèn)。感覺(jué)答案不對(duì)，答案是E=1.23V。不知道怎么得出來(lái)的，

濃度和分壓、溫度都是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，E=E0 正極： O2 + 4e- + 2H2O=4OH- E0（O2/OH-）=0.401v 100kPa 1mol/L 負(fù)極: 2H2O +4e- = 2H2↑ + 4OH- E0（H2O/H2）=? 100kPa 1mol/L 負(fù)極的本質(zhì) 2H+ + 2e- = H2↑ E0（H+/H2）=0 v Kw 100Kpa 因此: E0（H2O/H2） = E（H+/H2） =E0（H+/H2）+0.0592v /2 *lg{ ([H+]/c0)^2 /[p(H2)/p0]} =0v +0.0592v /2 *lg[10^-14]^2 =-0.8288v 標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)

大一無(wú)機(jī)化學(xué)，有若干不理解，求大神

W是功，包含了體積功和非體積功。題中反應(yīng)前后體積不變，體積功等于零，非體積功可不等于零。不要一看見(jiàn)W就認(rèn)為是體積功，得仔細(xì)看題是否有非體積功。

第二問(wèn)同理，Q=ΔH 成立的條件是：等溫恒壓且不作非體積功。此題中存在非體積功，這個(gè)公式是不能用的。

總之，書(shū)上的公式不可盲目應(yīng)用，必須掌握每個(gè)公式的適用條件，條件不和不能用的。關(guān)鍵在于理解課本上的公式推導(dǎo)過(guò)程，你有關(guān)升華的說(shuō)法毫無(wú)道理，說(shuō)明你還沒(méi)有吃透這些概念和公式。

對(duì)于此題，由于存在非體積功，很多公式是不能用的，只能從最基本的公式出發(fā)進(jìn)行推導(dǎo)。

• 放熱4.86kJ → Q=-4.86kJ
  ?這是 Q 的定義

• 反應(yīng)前后體積不變 → ΔU = ΔH = -80.25kJ
  ?根據(jù)H的定義 H = U + pV 以及pV不變可知

• 熱力學(xué)第一定律 ΔU = Q + W → W = -75.39kJ
  ?沒(méi)什么好說(shuō)的，熱力學(xué)第一定律

• 體系做了最大功（可逆途徑）→ ΔG = W(非) = -75.39kJ
  ?;最大功的含義（本質(zhì)是熱力學(xué)第二定律）

• 等溫可逆途徑下 ΔS = Q/T → ΔS = -16.2J/(mol·K)
  ?熵的計(jì)算方法（熱溫商）。也可以根據(jù) G = H - TS 定義式得到

大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)試題,求詳解.

13.分析電子結(jié)構(gòu)，B有三個(gè)電子，分別與3個(gè)氯公用一對(duì)電子，周?chē)?個(gè)電子，比8電子少，故缺電子。 14BF3與13題中BCl3一樣缺電子，沒(méi)有多余的電子成共價(jià)鍵，而NH3中N有一對(duì)孤對(duì)電子（分析同上，其實(shí)是常識(shí)了），因此由N對(duì)B進(jìn)行配位。 15正鹽就是只有一種金屬陽(yáng)離子和一種酸根組成的，這種題一般就看含不含H+或者OH-，不過(guò)這一題里面H3PO2是一個(gè)一元酸需要注意。

大一無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題求解

此題考的是阿侖尼烏斯公式，即速率常數(shù)與溫度和活化能的關(guān)系 k=A*e^(-Ea/RT) A為指前因子，常數(shù) 速率常數(shù)提高的倍數(shù)，即是速率提高的倍數(shù) k2/k1=e^(Ea1/RT-Ea2/RT) 代入數(shù)據(jù) k2/k1=e^[1000(75-26)/(8.314*298.5)]=3.76*10^8倍

大一無(wú)機(jī)化學(xué)化學(xué)平衡習(xí)題求解？

熱力學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表示，氣體必須用相
對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)壓力的比值帶入表達(dá)式：
PH2O/P0，而不是用水的飽和蒸氣壓，得
出的是該反應(yīng)式平衡時(shí)水蒸氣的壓力，再與
此溫度下的水的飽和蒸氣壓比較，較小，所
以不是右向是左向。具體運(yùn)算過(guò)程見(jiàn)習(xí)題