元素周期表中為什么非金屬容易得電子，金屬容易失電子

因為元素都有趨向于最外電子層數(shù)為8個的穩(wěn)定結構(第一層為2個例外)，而金屬元素最外電子層數(shù)少于4個，趨向于失去最外層電子而達到穩(wěn)定結構。非金屬元素最外層電子數(shù)多于4個，趨向于得到電子而達到穩(wěn)定結構。結構決定化學性質(zhì)，所以通常情況下金屬單質(zhì)容易失電子還原性強，非金屬單質(zhì)容易得電子氧化性強。

非金屬性越強，得電子能力越強，這句話對不

元素的非金屬性越強，原子得電子能力通常就越強，氧化性普通也越強。 元素的非金屬性通常表示獲得電子的傾向。 同時還包括很多方面： 1、元素的原子得電子的能力， 2、氫化物的穩(wěn)定性， 3、最高價氧化物水化物酸性強弱等。 它包含了原子得電子的能力(即氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。 元素的非金屬性主要按照其電負性的強弱。對于元素來說，元素的電負性常數(shù)越大，則其非金屬性越強，但此為一般情況下，具體情況仍需具體分析。 非金屬元素非金屬性強弱： f>o>cl>n>br>i>s>c>se>at>h>p>as>te>b>si； 常見擬鹵素scn和cn的非金屬性位于br和i之間，且cn強于scn。 非金屬性

原子什么時候易失電子?什么時候易得電子?

金屬元素原子易失電子，非金屬元素(不包括惰性氣體元素)易得電子。

"非金屬元素的原子都能奪電子形成陰離子"錯在哪?

樓主你好 是錯在“都能” 反例：HCL（氯化氫，水溶液俗稱鹽酸） 在H的原子結構的最外層電子數(shù)是個 需要再得一個電子才能達到穩(wěn)定狀態(tài) 而CL也是一樣 他的原子結構的最外層電子數(shù)是7個 同樣是需要再得一個電子才能達到穩(wěn)定狀態(tài)。 所以 當這兩者結合時 他們都沒辦法把對方的電子奪取過來 而是雙方都以最外層的1個電子組成一個共用電子對 這個電子對受到兩個原子核的共同吸引 從而使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構 在HCL分子中 由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些 所以 共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。所以在HCL中H的化合價才顯+1價 而CL的化合價顯-1價 （PS：這個是我們高一剛學的

非金屬元素為什么易得到電子?金屬元素為什么易失去電子?

看元素的最外層電子數(shù)，金屬一般少許4個，易于失去電子，第二層電子數(shù)則是飽和的，失去電子后達到穩(wěn)定狀態(tài)，非金屬最外層多余4個電子的，易于得電子而達到飽和狀態(tài)，最外層為4個電子的則可得可失