銅鋅原電池中,鹽橋中的鉀離子流向哪兒？是硫酸鋅溶液，還是硫酸銅溶液?

對(duì)于鹽橋?qū)嶒?yàn)來(lái)說(shuō)，硫酸銅中的銅離子會(huì)吸收電子（得電子）變成銅原子，所以就會(huì)使溶液中的陽(yáng)離子缺少，就會(huì)使鹽橋中的陽(yáng)離子來(lái)到硫酸銅溶液中。相反，陰離子就會(huì)來(lái)到硫酸鋅溶液中。

銅鋅原電池工作原理（鹽橋）

銅鋅原電池原理：

銅、鋅兩電極，一同浸入稀H2SO4時(shí),由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子，被還原成氫原子氫原子結(jié)合成氫分子從銅片上放出。

擴(kuò)展資料：

銅鋅原電池中鹽橋的作用：

鹽橋的作用就是使兩個(gè)容器相通，銅-鋅-硫酸構(gòu)成的雙液原電池中鋅失電子，電子通過(guò)外電路流向正極銅，Cu2+得電子變成CU，而在鹽橋中負(fù)離子從負(fù)極流向正極一側(cè)的容器，鹽橋中通常裝有KCl飽和溶液的瓊脂，K+向正極，Cl-向負(fù)極流動(dòng)。

參考資料來(lái)源：百度百科-鹽橋

銅鋅原電池中硫酸鋅溶液中的硫酸根離子會(huì)進(jìn)入鹽橋嗎？硫酸銅溶液中的銅離子會(huì)進(jìn)入鹽橋嗎？

離子不會(huì)進(jìn)入鹽橋，只有電子才會(huì)，就像個(gè)導(dǎo)線，所以要有鹽橋分開裝的原電池才會(huì)反應(yīng)！ 希望對(duì)你有幫助！

原電池中 鹽橋的作用是什么 不用鹽橋可以嗎

可以不用。

鹽橋的作用就是起著平衡電池的陰陽(yáng)離子的，不加鹽橋的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正負(fù)級(jí)分別積累了陽(yáng)離子和陰離子，這樣的電池內(nèi)電路的電流和外電路的電流相互矛盾，使得反應(yīng)無(wú)法繼續(xù)下去，而有鹽橋的，其中的鹽橋就是起著中和原電池的離子的。

鹽橋是為了減小液接電位，轉(zhuǎn)移離子而在兩種溶液之間連接的高濃度電解質(zhì)溶液。鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構(gòu)成的。

擴(kuò)展資料：

在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來(lái)的兩種溶液的直接接觸，減免和穩(wěn)定液接電位（當(dāng)組成或活度不同的兩種電解質(zhì)接觸時(shí)，在溶液接界處由于正負(fù)離子擴(kuò)散通過(guò)界面的離子遷移速度不同造成正負(fù)電荷分離而形成雙電層。

這樣產(chǎn)生的電位差稱為液體接界擴(kuò)散電位，簡(jiǎn)稱液接電位），使液接電位減至最小以致接近消除。防止試液中的有害離子擴(kuò)散到參比電極的內(nèi)鹽橋溶液中影響其電極電位。選擇鹽橋中的電解質(zhì)的原則是高濃度、正負(fù)離子遷移速率接近相等，且不與電池中溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

參考資料來(lái)源：百度百科——鹽橋

鹽橋的作用是什么

1． 以鋅銅原電池為例：如果是單液原電池，鋅單質(zhì)有可能與硫酸直接反應(yīng)，這一部分反應(yīng)，電子直接從還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑，就沒有電子通過(guò)外電路的定向移動(dòng)（相當(dāng)于短路）只是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，沒有電能的轉(zhuǎn)化！ 而在雙液原電池中鋅單質(zhì)和硫酸鋅接觸、銅單質(zhì)和硫酸銅接觸，兩份溶液通過(guò)鹽橋聯(lián)通，不會(huì)出現(xiàn)氧化劑和還原劑之間的直接反應(yīng)，電池的效率就提高了！ (1) 鹽橋中裝有飽和KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。 (2) 鹽橋的作用： ①形成閉合回路（離子通道）。 ②平衡電荷（離子庫(kù)）。 Zn棒失去電子成為Zn2+進(jìn)入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+過(guò)多，帶正電荷。Cu2+獲得電子沉積為C