兩道高一的氧化還原反應的化學題，要有詳細的過程，速度在線等

第一題選A，氯氣是黃綠色的，反應后生成的氯化氫是無色的。氯氣中氯元素的化合價是0價，反應后化合價變?yōu)?1價，發(fā)生還原反應。氫氣中的氫元素反應前為0價，反應后為+1價，發(fā)生了氧化反應，所以綜合起來發(fā)生的是有顏色變化的氧化還原反應。B選項無顏色的變化，況且它屬于復分解反應，不屬氧化還原反應。c選項中銅的金屬活動性比汞強，不反應。D選項屬復分解反應，不屬于氧化還原反應。 第二題應該是選C。A選項中一部分氮元素的化合價由-3價升為0價，發(fā)生氧化反應，NH3做還原劑。B選項中氮元素的化合價前后無變化，其他元素也沒有，不屬于氧化還原反應。C選項屬于氧化還原反應，一部分氫元素化合價由+1降為0，發(fā)生的是還原

幫我檢查一下我的化學作業(yè)，如果錯了，幫我解釋下。有獎勵

樓主括號內(nèi)的是答案還是括號外的是答案？ 第一題選D，C不可，因為有機物C為經(jīng)A 的一種同分異構體經(jīng)水解得到。 第二題選C 第三題我覺得選B，因為CO2和H2反應必定先得到醇，又因CO2和H2以1∶3的比例混合，推測可能形成乙醇，醇脫水成烯。氫氣未過量，故仍為烯。 第四題無圖，無法解。 第五題選B，加堿并加熱，取代鹵代烴上的鹵原子，加酸中和堿，以防形成氧化銀，加硝酸銀以檢驗。 以上僅代表個人觀點，樓主可再聽聽其他人的想法。

這道高中電化學題目的D選項怎么理解？

從C選項可以得知這個電化學反應存在副反應，即析氫反應，所以D選項電子轉移數(shù)大于9NA

兩道化學選擇題

乙醇分子式CH3CH2OH（6個H）分子量46，水H20（2個H）分子量18 根據(jù)題意氫原子數(shù)相同，即乙醇和水物質(zhì)的量之比為1：3 即可看做1mol乙醇溶于3mol水， 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ，即46/(46+18*3)=46% 選B 第二題，B選項如果你沒打錯字的話，完全反應，質(zhì)量守恒，丙和丁質(zhì)量和為30g C選項復分解就是AB＋CD=AD＋CB ，不一定生成水 D選項，堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，所以也不對

化學好的進！急

1. 質(zhì)量分數(shù)即溶質(zhì)溶液質(zhì)量比，加水后溶劑質(zhì)量增大，故可行；恒溫蒸發(fā)，溫度不變，因為溶液飽和，所以溶劑會析出，但是仍處于飽和狀態(tài)，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故B錯。升高溫度但溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變（看做不蒸發(fā)），故C錯。D加入溶質(zhì)，但溶液已經(jīng)飽和，故新加入的KNO3并不溶解，故D錯

2. 同樣是飽和溶液，故溫度不變時加糖或攪拌都不會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生變化。因為蔗糖溶解度曲線隨溫度變化是正相關，故升溫還是不變（同上題的C），降溫后溶解度下降，有晶體析出，故質(zhì)量分數(shù)下降。故B對。

   

（適用于初高中化學）