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現(xiàn)有鎂和鋁混合物4g加入到110g含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng),

教育綜合
2023-01-13 07:56:19

關(guān)于高中綜合化學(xué)的問(wèn)題（鎂和鋁的混合物）

答:選A. 解析:因?yàn)镸g與NaOH不反應(yīng),而Al與NaOH反應(yīng): 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,因此殘余固體是Mg. 由題意知,Mg與O2反應(yīng)生成MgO的質(zhì)量(ag)等于鎂和鋁的混合物的質(zhì)量(a克),因此混合物中鋁的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量. 設(shè)混合物中鋁的質(zhì)量為x,則鎂的質(zhì)量為ag-x,參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量也為x, ~~2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO ~~48~~~~32 ~~ag-x~~~x 列比例式解得:x=0.4ag 所以,鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(0.4ag/ag)*100%=40% 這主要考察對(duì)化學(xué)反應(yīng)的了解程度

初中化學(xué)求題

中考復(fù)習(xí)——溶液計(jì)算(上) 簡(jiǎn)介：溶液一直是中考中的重點(diǎn)，特別是相關(guān)的計(jì)算，這堂課我們將歸納下常見(jiàn)的溶液計(jì)算題，并給大家灌輸常見(jiàn)的解題方法和技巧。 1、下列因素中，與固體物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是： ( ) A、溶質(zhì)的種類(lèi) B、溶劑的種類(lèi) C、溫度的高低 D、溶質(zhì)、溶劑的多少 2、下列圖像關(guān)系合理的是： ( ) A、向 pH=10 的 NaOH 溶液中加入水 B、加熱 KClO3 和 MnO2 固體混合物制取 O2 C、分別向足量稀鹽酸中加入物質(zhì)的量相等的 Mg 和 Zn D、打開(kāi)汽水瓶蓋后有大量氣泡冒出 3、某一接近飽和的食鹽溶液，在下列操作中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是： ( ) A、溫度不

有一定質(zhì)量的鎂鋁合金，將其平均分成兩份．第一份加入到100mL鹽酸（密度為1.10g/mL）中，恰好完全反應(yīng)，

第二份中氣體的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
設(shè)鋁的物質(zhì)的量為x，則
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2 3
x0.15mol

＝

0.15mol

，解得x=0.1mol，
第一份中氣體的物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，設(shè)鎂的物質(zhì)的量為y，
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
2 3
0.1mol 0.15mol
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
1 1
y（0.2mol-0.15mol）

＝

0.1mol

(0.2mol?0.15mol)

，解得y=0.05mol
①鎂的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g，答：原鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量是1.2g；
②HCl的物質(zhì)的量為0.1mol×3+0.05mol×2=0.4mol，其質(zhì)量為0.4mol×36.5g/mol=14.6g，
溶液的質(zhì)量為100mL×1.10g/mL=110g，
則鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14.6g

110g

×100%=13.3%，
答：鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.3%．

要大量初三化學(xué)方程式計(jì)算題，要過(guò)程

全國(guó)中考化學(xué)計(jì)算題匯編 1.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214），食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘鹽缺乏病，（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）_________mg碘酸鉀中含碘20mg （2）成人每天約需0.15mg，假設(shè)這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽____________.g 2.現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品（雜質(zhì)不溶于水），取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g。試求：（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（1）濾液中溶