原子團(tuán)的電子數(shù)怎么求？

如：(SO4)2- 里的電子數(shù)，等于它們的質(zhì)子數(shù)再加上離子的電荷數(shù)。16+8*4+2 = 42 OH- 氫氧根的電子數(shù)：8+1+1 = 10 如果帶正電荷，就用它們的質(zhì)子數(shù)減去所帶的電荷數(shù)（因為是失去了電子） 如：銨根離子 NH4+ 電子數(shù)是：7+4-1 = 10

怎么計算π電子數(shù)?

一個雙鍵有兩個π電子，一個共軛體系的π電子取決于參與共軛的每一個原子所提供的電子數(shù)。如

CH2=CHCH=CH2，π電子是4；CH2=CHCl，π電子數(shù)是4；CH2=CHCH=O，π電子數(shù)是4，苯π電子數(shù)是6；苯酚π電子數(shù)是8等等。

芳環(huán)上的原子，在參與雙鍵(π鍵)時貢獻(xiàn)一個π電子(共振式另當(dāng)別論)，有孤對電子的飽和原子貢獻(xiàn)兩個π電子。比如γ-吡喃酮，它的γ碳原子參與羰基，但是由于共振式很穩(wěn)定，實際上羰基的一對電子全在氧原子那邊，對吡喃環(huán)沒有貢獻(xiàn)。

擴展資料：

一般而言，如果成鍵的兩個原子之間只有一對電子，形成的共價鍵是單鍵，通?？偸铅益I。如果原子間的共價鍵是雙鍵，由一個σ鍵和一個π鍵組成。如果是三鍵，則由一個σ鍵和兩個π鍵組成。每一個π鍵有兩個π電子。可以這樣認(rèn)為，每一個雙鍵有2個π電子，每一個叁鍵有4個π電子。

參考資料來源:百度百科-π電子

電子數(shù)怎么算？

可以通過原子序數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)來計算原子的電子數(shù)目，公式為：原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

可以通過原子序數(shù)之和與所帶電荷數(shù)計算出離子的電子數(shù)目，公式為：離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)（之和）-所帶電荷數(shù)。

擴展資料

電子數(shù)的排布規(guī)律

各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n^2(n為電子層序數(shù))。最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。

核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。

怎么數(shù)∏電子

π電子數(shù)的個數(shù)要看化合物分子中一共形成了多少個π鍵，形成1個π鍵就有兩個π電子。知道了分子的π鍵數(shù)，就知道了π電子數(shù)。

隨著磁共振實驗方法的出現(xiàn)，對決定一化合物是否具有芳香性起了重要的作用，并對芳香性的本質(zhì)有了進(jìn)一步的了解。因此芳香性更廣泛的含義為：分子必須是共平面的封閉共軛體系；鍵發(fā)生了平均化；體系較穩(wěn)定（有較大的共振能）；從實驗看，易發(fā)生環(huán)上的親電取代反應(yīng)，不易發(fā)生加成反應(yīng)；在磁場中，能產(chǎn)生感磁環(huán)流；從微觀上看，π電子數(shù)符合4n+2規(guī)則。

擴展資料：

一般而言，如果成鍵的兩個原子之間只有一對電子，形成的共價鍵是單鍵，通?？偸铅益I。如果原子間的共價鍵是雙鍵，由一個σ鍵和一個π鍵組成。

如果是三鍵，則由一個σ鍵和兩個π鍵組成。每一個π鍵有兩個π電子?？梢赃@樣認(rèn)為，每一個雙鍵有2個π電子，每一個叁鍵有4個π電子。

參考資料來源：百度百科-π電子

電子數(shù)是怎么計算?

對于原子來說：電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)就是看幾號元素。比如H是1號元素，就含有1個電子，1個質(zhì)子。

中子數(shù)要知道質(zhì)量數(shù)。如果還沒學(xué)到這里，質(zhì)量數(shù)可以簡單的認(rèn)為是相對原子質(zhì)量，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)。比如O是8號元素，就有8個電子和8個質(zhì)子。相對原子質(zhì)量16，中子數(shù)=16-8=8

對于離子來說，質(zhì)子和中子是同上面完全一樣，電子有變化，得到變多，失去變少。方法差不多。

原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)(離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)(之和)-所帶電荷數(shù))

各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n^2（n為電子層序數(shù)）。最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。

核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。

擴展資料：

中子以聚集態(tài)存在于中子星（中子星是恒星演化到末期，經(jīng)由重力崩潰發(fā)生超新星爆炸之后，可能成為的少數(shù)終點之一。）中。太陽系里的中子主要存在于各種原子核中，元素的β衰變就是該元素中的中子釋放一個電子變成上一個元素序列元素的一種變化。

中子可根據(jù)其速度而被分類。高能(高速)中子具電離能力，能深入穿透物質(zhì)。中子是唯一一種能使其他物質(zhì)具有放射性之電離輻射的物質(zhì)。此過程被稱為“中子激發(fā)”?！爸凶蛹ぐl(fā)”被醫(yī)療界，學(xué)術(shù)界及工業(yè)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)放射性物質(zhì)。

高能中子可以在空氣中行進(jìn)極長距離。中子輻射需要以富有氫核之物質(zhì)掩蔽，例如混凝土和水。核反應(yīng)堆是常見之中子放射源，以水作為有效之中子掩蔽物。

排布規(guī)律：

1、電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布。

2、每層最多容納的電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)）。

3、最外層電子數(shù)不超過8個（第一層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。

4、電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，第二層排滿后，再排第三層。

參考資料：百度百科---電子

參考資料：百度百科---電子數(shù)