HCO3\HSO3\HSO4的鹽的溶解度，回答追加分

Ca(HCO3)2:16.6 KHCO3:33.2 KHSO4:51.4 NaHCO3:9.6 NaHSO4:28.6(25) NH4HCO3:21 NH4HSO4:100 NH4HSO3:71.8(0) 以上溶解度為20度時的溶解度，括號內(nèi)表明的是該溫度下的溶解度 只能找這么多了

像HCO3-，HSO3-，HSO4-有什么共性，特性嗎

HCO3-是弱酸根在水中會水解和電離且水解大于電離因此水溶液呈堿性； HSO3-也是弱酸根在水中會水解和電離且電離大于水解因此一般水溶液呈酸性； 而HSO4-你可以認(rèn)為是強(qiáng)酸，在中學(xué)范圍內(nèi)一般不會考它是弱酸，因此在中學(xué)范圍內(nèi)它是完全電離的，是強(qiáng)酸。 這3個離子中HCO3-,HSO3-都會和Fe3+和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)因此它們在一起不能共存，而HSO4-可以。 同時HCO3-，HSO3-遇強(qiáng)酸或加熱都會分解生成CO2和SO2氣體。 望采納~~~

含有碳酸氫根的化合物／硫酸氫根的化合物溶解性怎么樣？

一般說來，硫酸氫根的化合物是酸，我所知道的所有硫酸氫根的化合物都是可溶的，且有大部分化合物只能算是存在水溶液中；碳酸氫鹽的溶解性基本是按照金屬的周期變化，原子序數(shù)越小，溶解度越大，反之越小，直到難溶！

HSO4-與H2SO4有什么關(guān)系。 弱酸為什么不能拆。高一的弱酸有：強(qiáng)酸有： HCO3-與H2CO3有什么關(guān)系，HCO3-=？

H2SO4是硫酸的化學(xué)式. HSO4-是硫酸的酸式酸根是硫酸一級電離出的離子團(tuán),但是HSO4-還能完全電離 HCO3-與H2CO3有什么關(guān)系;HCO3-與H2CO3碳酸的酸式酸根,是碳酸一級電離出的離子團(tuán),但HCO3-的電離很微弱,不能完全電離 弱酸為什么不能拆:因為弱酸的電離是不完全的,或都說只發(fā)生了部分電離,因此在水溶液中主要以分子的形式存在。所以在離子方程式中寫為分子式。沉淀不能拆是因為其溶解度很小，在溶液中主要以固體形式存在，所以不能拆，因此在化學(xué)式的拆分關(guān)鍵看在溶液中該物質(zhì)以什么微粒存在，所以很多化學(xué)反應(yīng)不能寫成離子方程式的。比如碳酸鈣的分解。 高一的弱酸有：HClO H2CO3 ;

求所有常用元素和根的化合價及其化合物

常見元素的化合價 一價鈉鉀氯銀氫， 二價鈣鎂鋇氧鋅銅汞， 三鋁四硅五價磷， 談變價，也不難， 銅一二鐵二三 二四六硫二四碳 1．化合價的概念 元素的“化合價”是元素的一種重要性質(zhì)，這種性質(zhì)只有跟其他元素相化合時才表現(xiàn)出來。就是說，當(dāng)元素以游離態(tài)存在時，即沒有跟其他元素相互結(jié)合成化合物時，該元素是不表現(xiàn)其化合價的，因此單質(zhì)中元素的化合價為“0”。例如Zn、C、H2等。 2．化合價的本質(zhì) 元素的“化合價”就是該元素的1個原子跟其他元素的原子相化合時得失電子或共用電子的數(shù)目?；蟽r有正價和負(fù)價。在離子化合物中，元素正化合價的數(shù)值等于該元素1個原子給出電子的數(shù)目，元素負(fù)化合價的數(shù)值等于該元素的1個原子