金屬的發(fā)現(xiàn)順序和金屬的化學性質有什么關系

一般來說，越早發(fā)現(xiàn)金屬越是惰性的，容易以單質形式存在，化學性質也性對不活潑。比如金。越晚發(fā)現(xiàn)的金屬，活性越強，不易以單質形式存在，一般都是化和形式存在，如鋁的發(fā)現(xiàn)是很晚的，那時鋁的珍貴程度超過黃金。

人類使用金屬的順序與金屬的活潑性又什么關系

人類使用金屬的順序與金屬的活潑性順序相反。 因為金屬活潑性差的金屬，在自然界中是以游離態(tài)存在的，也就是以單質存在。提煉簡單，或不需要提煉，只需要提純，所以應用得比較早，如：銅、金等。 而金屬活潑性強的金屬，化學性質比較活潑，在自然界中是以化合態(tài)存在，需要進行提煉，而且提煉相對較困難，所以使用這類金屬較晚。如：鋁等。 所以：人類使用金屬的順序與金屬的活潑性順序相反。

人類使用金屬的順序與什么有關系？初中化學1

和金屬活動性順序有關,例如鋁,鐵,銅這三種金屬鋁的活動性最強,鐵其次,銅最后.然而,鋁的使用史僅有100多年,而鐵的使用史有兩千多年之久,銅在春秋時期就在青銅器中出現(xiàn). 要記住,金屬的活動性越強,其化合物的化學性質越穩(wěn)定,這種金屬越難冶煉,比如鈉的大規(guī)模生產(chǎn)僅從幾十年前開始等等.

化學金屬活動性順序及意義

Li、 CS、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 鋰、銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Am、 Dy 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、（氫）、鈧、钚、釷、镎、鈹、 Uv、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Sm、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 鈾、 鉿、 鋁、 鈦、 鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵

金屬活動性順序表金屬三大化學性質每個性質舉兩個例子

一、與氧氣等氧化劑反應的難易程度：如鎂鋁在空氣就能緩慢氧化形成氧化膜，而鐵需要在純氧氣中點燃才能反應，金則不會與氧氣反應，真金不怕火煉就是這個意思。 二、與鹽酸，稀硫酸的反應，位于氫元素之前的金屬單質與這些酸反應就能置換出氫氣，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Cu+HCl=不反應，注意金屬活動性順序表中前三個金屬K，Ca，Na由于性質太活潑投入溶液中會直接與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(高中學習) 三、前面的金屬單質可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag同樣的要