為什么鐵與稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成二價(jià)鐵啊.書上說他

和氧化性有關(guān)，稀鹽酸稀硫酸氧化性較弱,只能將鐵氧化成+2價(jià),而且鐵單質(zhì)有還原性,會和+3價(jià)鐵反應(yīng),生成亞鐵離子,所以鐵和+3價(jià)鐵離子不能共存。 鐵在置換反應(yīng)中是2價(jià)的，因?yàn)殍F原子最外層只有2個(gè)電子，只有與具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)才會生成3價(jià)鐵，與弱酸等弱氧化劑只能生成2價(jià)鐵，一般的，3價(jià)是鐵元素的穩(wěn)定狀態(tài) 。

鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式 為什么生成物是二價(jià)鐵離子

鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鐵與氫離子的氧化還原反應(yīng)，氫離子可以將鐵氧化成二價(jià)鐵離子，但不能氧化成三價(jià)，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子的氧化性比氫離子的氧化性強(qiáng)。

鐵與鹽酸，三價(jià)鐵離子反應(yīng)，哪個(gè)先發(fā)生？

5HCl還是三價(jià)鐵離子？如果是鹽酸的話，那么說明氫離子的氧化性比三價(jià)鐵強(qiáng)，但是三價(jià)鐵可以氧化銅，而氫離子不行？何解 ？ 還有，將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列哪種物質(zhì)，不會有三價(jià)鐵生成（ ) A 硫酸 B氯水 C硝酸鋅 D溴水 （詳解，謝謝?。┭a(bǔ)充： 那個(gè)濃硫酸不是具有強(qiáng)氧化性嗎？為什么不會把二價(jià)鐵氧化了呢 滿意答案天青色2級2010-10-01先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，關(guān)于這個(gè)你可以看一下金屬活動性順序表，表中元素從左到右還原性依次減弱，H+前面的元素，它們的離子氧化性依次增強(qiáng)。同時(shí)氧化性還有這些硫離子大于碘離子，大于二價(jià)鐵離子，大于氯離子，大于氫氧根離子，大于含氧酸根離子（如硫酸根離子） 鐵屑

稀鹽酸與鐵反應(yīng)，如果稀鹽酸過量，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象

稀鹽酸與鐵反應(yīng)，如果稀鹽酸過量，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象 )過量的鐵粉與稀鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色 )Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2Fe2+；H20Fe2+；反應(yīng)前的鹽酸溶液是無色的(或?qū)⒆懔夸\放到氯化亞鐵溶液中,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色；硫酸亞鐵溶液為淺綠色且硫酸 溶液為無色等 含的H20Fe2+；氫氣都走了,不在

請談一談硝酸的氧化性？

硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)（是氮元素的最高價(jià)態(tài)，有很強(qiáng)的得電子能力）它在一定條件下與其他物質(zhì)相遇時(shí)氮元素的化合價(jià)降低而表現(xiàn)出氧化性，由此硝酸能與多種金屬、非金屬單質(zhì)以及某些還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，是一種氧化性酸，硝酸中+5價(jià)氮元素的氧化性比+1價(jià)氫元素的氧化性強(qiáng)，因此在與金屬反應(yīng)時(shí)氮元素的化合價(jià)降低做氧化劑，氫元素不變價(jià)，產(chǎn)物中不能有氫氣生成。 硝酸是一種很強(qiáng)的氧化劑，不論稀硝酸還是濃硝酸都有氧化性。硝酸越濃氧化性越強(qiáng)。同濃度的硝酸溫度越高氧化性越強(qiáng)。硝酸能氧化除Pt、Au之外的絕大多數(shù)金屬，還能氧化許多非金屬（如碳、硫、磷），及具有還原性的物質(zhì)（如H2S、Na2SO